Question

Нитрат лития подвергли термическому разложению, при этом его масса уменьшилась на 50%. Определите степень разложения нитрата лития. Ответ приведите в % с точностью до целых.

Answer 1

Ответ: 64%

Объяснение:

M(LiNO3) = 69 г/моль

M(NO2)= 46 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

Составляем УХР:

4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2↑ + O2↑

Из УХР видно, что масса уменьшается за счет выделения газов диоксида азота и кислорода.

Для расчетов примем кол-во нитрата лития равное 4 моль

m(LiNO3) = n*M = 4*69 г/моль = 276 г

По условию задачи первоначальная масса уменьшилась на 50%, найдем данную массу:

Δm = 276 г*0,5 = 138 г

Примем кол-во разложившегося нитрата лития за х моль, тогда согласно УХР

m(NO2) = 4x*46 г

m(O2) = 32х

4*46х+32х = 138

216х=138

х=0,638889 моль

Находим массу разложившего нитрата лития:

m(LiNO3) = 4*69*0,638889 = 176,38 г

Находим степень разложения нитрата лития:

W(LiNO3) = 176,38/276*100% ≈ 64%

Ответ: 64%

Answer 2

Для определения степени разложения нитрата лития (LiNO3), когда его масса уменьшилась на 50%, мы можем использовать закон сохранения массы. По этому закону общая масса реагентов до реакции должна равняться общей массе продуктов после реакции.

Допустим, изначальная масса нитрата лития (LiNO3) составляет 100 г.

После термического разложения масса нитрата лития уменьшилась на 50%, что означает, что после разложения у нас осталось 50 г нитрата лития.

Теперь мы можем определить степень разложения нитрата лития, используя следующую формулу:

Степень разложения (%) = [(Начальная масса - Оставшаяся масса) / Начальная масса] * 100%

Степень разложения (%) = [(100 г - 50 г) / 100 г] * 100% = (50 г / 100 г) * 100% = 50%

Следовательно, степень разложения нитрата лития составляет 50%.