Question

при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с серной кислотой получается сульфат алюминия. Вычислите его массу​

Answer 1

Ответ:

m ( Al2(SO4)3 ) = 34,2 г

Дано:

m ( Al2O3 ) = 10,2 г

Найти:

m ( Al2(SO4)3 ) - ?

Решение:

1) Сперва составим уравнение реакции:

Al2O3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2O


2) Теперь нужно посчитать молекулярную массу оксида алюминия (чтобы позже мы смогли узнать количество вещества):

Mr ( Al2O3 ) = 27 • 2 + 16 • 3 = 102


3) Далее: Вычисляем количество вещества оксида алюминия, по формуле:

n = m/Mr;

n ( Al2O3 ) = 10,2 / 102 = 0,1 моль

4) Соотношение коэффициентов оксида алюминия и сульфата алюминия — один к одному, то есть у сульфата алюминия будет точно такое же количество вещества

n ( Al2(SO4)3 ) = 0,1 моль

( Если бы соотношение коэффициентов к примеру было один к двум, то количество вещества было б в два раза больше, но у нас получается один к одному )

5) Переводим количество вещества сульфата алюминия в массу, по формуле:

m = n • Mr

m ( Al2(SO4)3 ) = 0,1 • 342 = 34,2 г.

Answer 2

Для вычисления массы сульфата алюминия, образующегося при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия (Al2O3) с серной кислотой (H2SO4), нам нужно сначала установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль оксида алюминия (Al2O3) реагирует с тремя молями серной кислоты (H2SO4), образуя два моля сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и три моля воды (H2O).

Теперь давайте проведем расчеты:

1. Найдем молярную массу оксида алюминия (Al2O3):

Масса молекулы Al2O3 = (2 * атомная масса Al) + (3 * атомная масса O) Масса молекулы Al2O3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) Масса молекулы Al2O3 = 53.96 г/моль + 48.00 г/моль Масса молекулы Al2O3 = 101.96 г/моль

2. Теперь, найдем количество молей оксида алюминия в 10.2 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей Al2O3 = 10.2 г / 101.96 г/моль ≈ 0.1 моль

3. С учетом стехиометрии реакции, один моль Al2O3 образует два моля сульфата алюминия:

Количество молей Al2(SO4)3 = 0.1 моль Al2O3 * 2 = 0.2 моль Al2(SO4)3

4. Найдем молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

Масса молекулы Al2(SO4)3 = (2 * атомная масса Al) + (3 * атомная масса S) + (12 * атомная масса O) Масса молекулы Al2(SO4)3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль) + (12 * 16.00 г/моль) Масса молекулы Al2(SO4)3 = 53.96 г/моль + 96.21 г/моль + 192.00 г/моль Масса молекулы Al2(SO4)3 = 342.17 г/моль

5. Теперь, найдем массу сульфата алюминия:

Масса Al2(SO4)3 = Количество молей * Молярная масса Масса Al2(SO4)3 = 0.2 моль * 342.17 г/моль = 68.43 г

Итак, масса сульфата алюминия, образующегося при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с серной кислотой, составляет примерно 68.43 г.