Question

На сколько граммов уменьшается масса при термическом разложении 3 моль kno3​

Answer 1

Дано:

n ( KNO3 )= 3 моль

Найти:

m ( KNO2 ) - ?

( насколько я понял, в задании требуется найти массу одного из продуктов реакции, а точнее соли )

1) Запишем уравнение реакции:

2KNO3 -t-> 2KNO2 + O2

Соотношение коэффициентов — 2:2, то есть количество вещества нитрита калия будет такое же как и у нитрата калия
( но масса при этом будет другая )

2) Считаем молекулярную массу нитрита калия
( чтобы потом можно было найти его массу )

Mr ( KNO2 ) = 39 + 14 + 16 • 2 = 85

3) переводим количество вещества в массу, по формуле:

m = n • Mr

m ( KNO2 ) = 3 • 85 = 255 г

4) Так же переведём количество вещества нитрата калия в массу
( чтобы понять, насколько граммов уменьшиться масса )

Mr ( KNO3 ) = 39 + 14 + 16 • 3 = 101

m ( KNO3 ) 3 • 101 = 303 г.

303 - 255 = 48

На 48 грамм уменьшится масса соли, так как она при термическом разложении потеряла атом кислорода

Также, я высчитал массу кислорода:

1) Так как соотношение молей нитрата калия и кислорода — 2 : 1, это означает, что количество вещества кислорода будет в два раза меньше, то есть:

n ( O2) 3 / 2 = 1,5 моль

Mr ( O2 ) = 16 • 2 = 32

m ( O2 ) 1,5 • 32 = 48 г

n - количество вещества ( моль )
m - масса ( г )
Mr - молекулярная масса

Answer 2

Для рассчета уменьшения массы при термическом разложении 3 моль KNO3 (калия нитрат) необходимо учитывать химическое уравнение реакции разложения KNO3:

2 KNO3 (твердое) -> 2 KNO2 (твердое) + O2 (газ) + 2 NO2 (газ).

Из этого уравнения видно, что 2 моль KNO3 разлагаются в 2 моль KNO2, 1 моль O2 и 2 моль NO2.

Теперь давайте рассчитаем массу каждого продукта разложения:

Масса KNO3 = 3 моль × молярная масса KNO3 Масса KNO2 = 2 моль × молярная масса KNO2 Масса O2 = 1 моль × молярная масса O2 Масса NO2 = 2 моль × молярная масса NO2

Для рассчета массы каждого компонента используйте молярные массы соответствующих веществ:

• Молярная масса KNO3 = 101.1 г/моль (K) + 14.0 г/моль (N) + 3 × 16.0 г/моль (O) = 101.1 г/моль + 14.0 г/моль + 48.0 г/моль = 163.1 г/моль.

• Молярная масса KNO2 = 39.1 г/моль (K) + 14.0 г/моль (N) + 2 × 16.0 г/моль (O) = 39.1 г/моль + 14.0 г/моль + 32.0 г/моль = 85.1 г/моль.

• Молярная масса O2 = 2 × 16.0 г/моль = 32.0 г/моль.

• Молярная масса NO2 = 14.0 г/моль (N) + 2 × 16.0 г/моль (O) = 14.0 г/моль + 32.0 г/моль = 46.0 г/моль.

Теперь рассчитаем массы:

Масса KNO3 = 3 моль × 163.1 г/моль = 489.3 г Масса KNO2 = 2 моль × 85.1 г/моль = 170.2 г Масса O2 = 1 моль × 32.0 г/моль = 32.0 г Масса NO2 = 2 моль × 46.0 г/моль = 92.0 г

Теперь уменьшение массы при термическом разложении KNO3 составляет:

Исходная масса KNO3 - Масса продуктов разложения = 489.3 г - (170.2 г + 32.0 г + 92.0 г) = 489.3 г - 294.2 г = 195.1 г.

Таким образом, масса уменьшается на 195.1 г при термическом разложении 3 моль KNO3.