Question

Определите соль и её массу, образующуюся при добавлении 14,7 г фосфорной кислоты в раствор, содержащий 16,8 г гидроксида калия

Answer 1

Ответ:

...

Объяснение:

Если в условиях примера даны 2 массы, данная масса этого вещества делится на молекулярную массу. в зависимости от того, что больше, вещество в X умножается на массы этого вещества.

Answer 2

Чтобы определить массу соли, образующейся при реакции фосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом калия (KOH), сначала нужно выразить уравнение реакции:

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что одна моль фосфорной кислоты реагирует с тремя молями гидроксида калия, образуя одну моль соли K3PO4 и три моля воды.

1. Рассчитаем количество моль вещества для фосфорной кислоты и гидроксида калия:

• Моль фосфорной кислоты (H3PO4) = Масса / Молярная масса Молярная масса H3PO4 = 3 * Мольная масса H + Мольная масса P + 4 * Мольная масса O Мольная масса H3PO4 = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Моль фосфорной кислоты (H3PO4) = 14,7 г / 98 г/моль ≈ 0,15 моль

• Моль гидроксида калия (KOH) = Масса / Молярная масса Мольная масса KOH = 1 * 39 + 1 * 16 + 1 * 1 = 56 г/моль

Моль гидроксида калия (KOH) = 16,8 г / 56 г/моль ≈ 0,3 моль

2. Теперь, исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль H3PO4 реагирует с 1 моль K3PO4. Таким образом, количество молей K3PO4, образующихся в реакции, также будет 0,15 моль.

3. Далее, вычислим массу соли K3PO4, образующейся в реакции:

Масса K3PO4 = Моль K3PO4 * Молярная масса K3PO4 Молярная масса K3PO4 = 3 * Мольная масса K + Мольная масса P + 4 * Мольная масса O Мольная масса K3PO4 = 3 * 39 + 1 * 31 + 4 * 16 = 117 + 31 + 64 = 212 г/моль

Масса K3PO4 = 0,15 моль * 212 г/моль ≈ 31,8 г

Итак, масса соли K3PO4, образующейся при реакции 14,7 г фосфорной кислоты с 16,8 г гидроксида калия, составляет приблизительно 31,8 г.