Question

Поясните, чем понятие степень окисления отличается от понятия «валентность». Определите валентности и степени окисления фосфора в следующих соединениях: РН3, Na3P, Р2О3, Р4, H3PO4, Ba3(PO4)3​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Валентность - способность атомов химического элемента присоединять определенное кол-во атомов другого элемента, или другими словами, способность атомов химич. элементов образовывать химические связи.

Степень окисления - условный заряд, который приобрели бы атомы, если предположить, что в данной реакции одни атомы полностью отдали соответствующее число электронов, а другие атомы полностью их присоединили.

Во многих случаях в соединениях степень окисления численно совпадает с валентностью.

P⁻³H₃, Na₃P⁻³, P₂⁺³O₃, P₄⁰, H₃P⁺⁵O₄, Ba₃(P⁺⁵O₄)₃

Answer 2

Ответ:

Степень окисления (пишется латинскими цифрами) это то сколько электронов атом отдал или принял она может быть + или - , например Н2О -степень окисления водорода +1 , а кислорода -2

Валентность(пишется римскими цифрами) это то сколько химических связей образовывает атом при химической связи. например, SO2- валентность определятся в данном случае по сере и она равна 4(|V)

То есть валентность это химические связи, а степень окисления (СО сокращеннно) это принятие и отдача электронов

Объяснение:

PH3 - СО=-3 ;Валентность можно и не определять тут она не нужна, но если надо то Вал=3

Na3P- СО=-3 Вал=3

Р2О3 СО=+3 Вал =3

P4 СО =0 Вал =0

H3PO4 СО=+5 Вал =5

Ba3(PO4)3 СО=+5 Вал 5

Answer 3

Понятия "степень окисления" и "валентность" связаны с распределением электронов в химических соединениях, но имеют разные значения и применяются в разных контекстах.

1. Степень окисления (окислительное число) - это числовое значение, которое показывает относительное количество электронов, которые атом утратил или приобрел при образовании соединения. Степень окисления используется для описания химических реакций и для анализа протекающих процессов.

2. Валентность - это количество связей, которые атом обычно образует при образовании соединений. Валентность характеризует число электронов, которые могут участвовать в образовании химической связи.

Теперь рассмотрим соединения фосфора:

1. PH₃ (фосфид водорода):

   • Степень окисления фосфора: -3
   • Валентность фосфора: 3 (так как он образует три валентные связи с водородом)

2. Na₃P (натриевый фосфид):

   • В этом соединении натрий (Na) имеет степень окисления +1, так как он обычно образует однозарядные ионы.
   • Степень окисления фосфора: -3 (по аналогии с PH₃, где он также имеет -3)
   • Валентность фосфора: 3

3. P₂O₃ (оксид фосфора(III)):

   • В этом соединении кислород имеет степень окисления -2, как обычно в оксидах.
   • Рассмотрим, что сумма степеней окисления всех атомов в P₂O₃ должна быть нулем (поскольку соединение электрически нейтрально). Так как у нас два атома фосфора, каждый с неизменной степенью окисления, то она должна быть +3 (так как у двух атомов фосфора сумма составляет 6 и должна быть скомпенсирована степенями окисления атомов кислорода).
   • Валентность фосфора: 3

4. P₄ (белый фосфор):

   • Это молекулярное вещество, и все атомы фосфора в нем эквивалентны. Следовательно, каждый атом фосфора имеет степень окисления 0, так как они делят электроны равномерно между собой.
   • Валентность фосфора: 4 (поскольку он образует четыре связи с другими атомами фосфора в P₄ молекуле).

5. H₃PO₄ (ортофосфорная кислота):

   • Степень окисления фосфора: +5 (поскольку в этом соединении он соединен с пяти атомами кислорода)
   • Валентность фосфора: 5

6. Ba₃(PO₄)₃ (фосфат бария):

   • В этом соединении барий (Ba) имеет степень окисления +2, так как он обычно образует двухзарядные ионы.
   • Фосфатный ион (PO₄) имеет заряд -3, что означает, что степень окисления каждого атома фосфора в нем +5 (поскольку сумма степеней окисления всех атомов ионов в соединении должна компенсировать их заряд).
   • Валентность фосфора: 5

Надеюсь, это помогло вам разобраться с валентностью и степенями окисления фосфора в данных соединениях. Если у вас есть какие-то дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задать.