Question

Почему в разных источниках пишут количество отданных электронов по разному? Формула 18 задачи на chem-ogeH2S + Cl2 + H2O => H2SO4 + HClchemequations8 Cl0 + 8 e- → 8 Cl-IsolverbookCl0 + e => Cl- (2)chem-ogeCl⁰2 + 2e => 2Cl-И почему они различаются?Это ведь одна и та же формула, в чём проблема?Почему в 16 задаче на chem-ogeSi + NaOH + H2O => Na2SiO3 + H2Пишется 2H(+) +2e => H⁰2А не H(+)2 +2e => H(⁰)2?Т.е что так 0, что так 0А в 7 задаче на chem-ogeSO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 => K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OПишется2Сr(+6) +6e => 2Cr(+3)А не2Сr(+6) +6e => Cr(+3)2Как в2H(+) +2e => H⁰2?Т.е в конце концов и так +6 и так +6, поэтому зачем ставить по-разному?В чём причина?Как ставить эти коэффициенты и индекса в чём их логика?Или они формальность?И ставятся так, как ты захочешь?

Answer 1

Ответ:

Вот так правильно:

S¯² – 8ē ⟶ S⁺⁶    | ×1 окисление, H₂S — восстановитель

Cl₂⁰ + 2ē ⟶ 2Cl¯¹ | ×4 восстановление, Cl₂ — окислитель

——————————————

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O ⟹ H₂SO₄ + 8HCl.

Если есть дополнительные вопросы, обращайтесь в контакте Yury Euler.

Answer 2

Разные источники могут показывать количество отданных или принятых электронов по-разному в химических уравнениях, потому что это может быть представлено различными способами в зависимости от конкретной ситуации и требований задачи. Важно понимать, что оба представления являются эквивалентными и могут использоваться в зависимости от вашей цели. Давайте разберем ваши конкретные примеры:

1. По первому примеру (H2S + Cl2 + H2O => H2SO4 + HCl), два разных способа представления изменения окислительного состояния хлора (Cl) и электронных переносов могут использоваться:

   • Cl₀ + 8 e⁻ → 8 Cl⁻
   • Cl₀ + e⁻ → Cl⁻ (здесь представлена индивидуальная реакция с одним электроном)

   Оба варианта правильны и можно использовать любой из них в зависимости от задачи. Это связано с тем, что хлор в исходных веществах (Cl₂) имеет окислительное состояние 0, а в продуктах (Cl⁻) - окислительное состояние -1. Одинаковый результат достигается в обоих вариантах.

2. Во втором примере (Si + NaOH + H2O => Na2SiO3 + H2), представление электронных переносов водорода может быть записано обоими способами:

   • 2H⁺ + 2e⁻ => H₂
   • 2H⁺2 + 2e⁻ => H₂ (здесь используется более подробное обозначение с числовыми коэффициентами)

   Это также эквивалентные представления и можно использовать любое из них.

3. В третьем примере (SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 => K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O), представление изменения окислительного состояния хрома может быть записано обоими способами:

   • 2Cr⁶⁺ + 6e⁻ => 2Cr³⁺
   • 2Cr⁶⁺ + 6e⁻ => Cr³⁺

   Вновь, оба варианта верны, и выбор зависит от вашего предпочтения или требований задачи.

Индексы и коэффициенты в химических уравнениях имеют свою логику и могут зависеть от конкретной ситуации. Важно подчеркнуть, что в химии соблюдение законов сохранения массы и заряда является критически важным, и химические уравнения должны отражать эти законы. Поэтому индексы и коэффициенты используются, чтобы уравнять уравнения так, чтобы количество атомов каждого элемента в реакции до и после было одинаковым, и сумма зарядов также сохранялась. Конкретные значения коэффициентов могут варьироваться в зависимости от способа записи уравнения, но результат остается одинаковым.