Question

Обчисліть масу (г) осаду, що утворився внаслідок взаємодії гідроген сульфіду з плюмбум (II)( нітратом масою 9934 г у розчині.

Answer 1

Ответ:

дано

m(Pb(NO3)2) = 9934 g

----------------------

m(PbS) - ?

H2S+Pb(NO3)2-->PbS+2HNO3

M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol

n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2) = 9934 / 331 = 30 mol

n(Pb(NO3)2) = n(PbS) = 30 mol

M(PbS) =207 + 32 = 239 g/mol

m(PbS) = n(PbS)  * M(PbS) = 30 * 239 = 7170 g

ответ 7170 гр

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

масса 7172,8........ ......

Answer 3

Щоб обчислити масу осаду, яка утвориться внаслідок взаємодії гідроген сульфіду з плюмбум (II) нітратом, можна використати реакційну стехіометрію.

Спочатку, потрібно знайти рівняння хімічної реакції між гідроген сульфідом (H₂S) та плюмбум(II) нітратом (Pb(NO₃)₂). З рівняння можна зрозуміти, які маси реагентів реагують у реакції та які маси продуктів утворюються. Рівняння реакції виглядає так:

$\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{PbS} + 2\text{HNO}_3.$

За рівнянням видно, що 1 моль Pb(NO₃)₂ реагує з 2 молями H₂S, утворюючи 1 моль PbS.

Далі, потрібно знайти кількість молей Pb(NO₃)₂ у заданій масі розчину. Кількість молей можна знайти, поділивши масу на масу молекулярної формули Pb(NO₃)₂:

$\text{Маса молекули Pb(NO}_3\text{)}_2 = \text{маса Pb} + 2 \times (\text{маса N} + 3 \times \text{маса O})$ $= 207.2 \, \text{г/моль} + 2 \times (14.0 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.0 \, \text{г/моль})$ $= 207.2 \, \text{г/моль} + 2 \times (14.0 \, \text{г/моль} + 48.0 \, \text{г/моль})$ $= 207.2 \, \text{г/моль} + 2 \times 62.0 \, \text{г/моль}$ $= 207.2 \, \text{г/моль} + 124.0 \, \text{г/моль}$ $= 331.2 \, \text{г/моль}.$

Кількість молей Pb(NO₃)₂ у розчині:

$\text{Кількість молей Pb(NO}_3\text{)}_2 = \frac{\text{Маса Pb(NO}_3\text{)}_2}{\text{Маса молекули Pb(NO}_3\text{)}_2}$ $= \frac{9934 \, \text{г}}{331.2 \, \text{г/моль}}$ $\approx 30 \, \text{моль Pb(NO}_3\text{)}_2.$

Оскільки 1 моль Pb(NO₃)₂ реагує з 2 молями H₂S, тоді у цій реакції буде реагувати $2 \times 30 = 60$ моль H₂S.

Тепер можна знайти масу осаду (PbS), який утвориться внаслідок реакції. Відомо, що 1 моль PbS має масу 207.2 г/моль + 32.1 г/моль = 239.3 г/моль (маса Pb + маса S).

Маса PbS, яка утвориться:

$\text{Маса PbS} = 60 \, \text{моль} \times 239.3 \, \text{г/моль}$ $= 14358 \, \text{г}$ $\approx 14.36 \, \text{кг}.$

Отже, маса осаду (PbS), що утворився внаслідок реакції, дорівнює приблизно 14.36 кг.