Question

Номер 1 сколько восстановилось меди при взаимодействии 22,4л водорода и 60г оксида меди (II)?какое из исходных веществ было в избытке?атомную массу меди принять равной 64г/моль​

Answer 1

Ответ:

Масса восстановленой меди равна 48 г

Водород был в избытке

Объяснение:

Дано:

V(H2) =22.4 л

m(CuO) =60 г

Найти

m(Cu) -?

Решение:

CuO+H2=Cu+H2O

Рассчитаем количество вещества водорода и оксида меди. Затем определим, какой из них находится в избытке.

n(H2) =V/Vm=22.4/22.4=1 моль

n(Cuo) =m/M=60/(64+16)=0.75 моль

Оксид меди находится в недостатке. Считаем по нему

n(Cu) =n(Cuo) =0.75 моль

m(Cu) =0.75*64=48 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем, сколько моль водорода (H2) и оксида меди (CuO) у нас есть.

Масса водорода (H2) = 22,4 литра * 0,08988 г/л (при н.у.) = 2,012 моль Масса оксида меди (CuO) = 60 г

Теперь рассмотрим баланс химического уравнения для реакции между водородом и оксидом меди:

2H2 + CuO -> Cu + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO требует 2 моли H2 для полного восстановления. Таким образом, моль CuO в два раза больше моль H2, что означает, что H2 был в избытке.

Теперь найдем количество моль меди (Cu), которое восстановилось из CuO. Из уравнения видно, что на каждый моль CuO приходится один моль Cu:

Моль Cu = Моль CuO = 60 г / (64 г/моль) = 0,9375 моль

Таким образом, в данной реакции восстановилось 0,9375 моль меди. Вода (H2O) образуется в равных количествах с молекулами водорода, так что количество молекул водорода, участвующих в реакции, также равно 0,9375 моль.

Изначально у нас было 2,012 моль водорода, что больше, чем 0,9375 моль, поэтому водород был в избытке в данной реакции.