Question

Рассчитать массу и количество оксида фосфора 5 который образовался при сгорании 12,4г фосфора

Answer 1

Відповідь:

4P+5O2=2P2O5

M(P)=31г/моль

M(P2O5)=142г/моль

n(P)=12,4/31=0,4моль

nP:nP2O5=4:2=261

n(P2O5)=0,4/2=0,2моль

m(P2O5)=142*0,2=28,4г

Пояснення:

Answer 2

Масса оксида фосфора (V) можно рассчитать, зная массу фосфора (P) и химический состав оксида фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет формулу P4O10.

1. Рассмотрим химическое уравнение сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что каждый моль фосфора (P) образует 1 моль оксида фосфора (P4O10).

2. Рассчитаем количество молей фосфора в данном случае. Масса фосфора равна 12,4 г.

Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31, нам нужно перевести массу фосфора из граммов в моли:

моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)

моль = 12,4 г / 31 г/моль = 0,4 моль фосфора

3. Теперь мы знаем, что количество молей фосфора равно 0,4 моль. Поскольку каждый моль фосфора образует 1 моль оксида фосфора (P4O10), то количество молей оксида фосфора также равно 0,4 моль.

4. Теперь найдем массу оксида фосфора. Молярная масса P4O10 равна:

4(масса P) + 10(масса O) = 4(31 г/моль) + 10(16 г/моль) = 124 г/моль + 160 г/моль = 284 г/моль

Масса оксида фосфора (P4O10) равна:

масса = количество молей x молярная масса = 0,4 моль x 284 г/моль = 113,6 г

Итак, масса оксида фосфора (V), образовавшегося при сгорании 12,4 г фосфора, равна 113,6 г, и количество оксида фосфора также равно 0,4 моль.