Question

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Какое кол-во Cu(OH)2 образуется в результате реакции, если в реакцию вступает 5 г NaOH? Даю 30 баллов

Answer 1

Ответ: 0,0625 моль

Объяснение:

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 5 г/40 г/моль = 0,125 моль

Составляем УХР:

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

Из УХР видно, что n(CuOH)2) = 0,5n(NaOH)

n(Cu(OH)2) = 0,5*0,125 моль = 0,0625 моль

Ответ: 0,0625 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции. Уравнение, которое вы предоставили, уже правильно сбалансировано:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Cu(OH)_2$

Из уравнения видно, что молярное соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 равно 1:1. Это значит, что 1 моль CuSO4 будет соответствовать 1 молю Cu(OH)2. Теперь мы можем перейти к расчётам.

1 моль NaOH весит 40 г, так как молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Следовательно, 5 г NaOH соответствует:

$5 \text{ г} \times \frac{1 \text{ моль}}{40 \text{ г}} = 0.125 \text{ моль NaOH}$

Так как NaOH и CuSO4 вступают в реакцию в соотношении 2:1, значит для реакции полностью затратится половина моля NaOH, то есть:

$0.125 \text{ моль NaOH} \times \frac{1}{2} = 0.0625 \text{ моль CuSO4}$

Таким образом, 0.0625 моль Cu(OH)2 образуется в результате реакции.

Для определения массы Cu(OH)2, образующейся в результате реакции, воспользуемся молярной массой Cu(OH)2, равной 97 г/моль:

$0.0625 \text{ моль} \times 97 \text{ г/моль} = 6.0625 \text{ г Cu(OH)2}$

Таким образом, образуется 6.0625 г Cu(OH)2 в результате реакции.