Question

Привести к нормальным условиям газ занимающий объем 680 мл, при давлении 101.4 к паскаль​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

P₀ = 101.325 кПа

Р = 101,4 кПа

V = 680 мл = 0,68 л

V₀ - ?

V₀ = V*P/P₀ = 0,68*101,4/101,325 = 0,6805 л = 680,5 мл

Ответ: 680,5 мл

Answer 2

Для приведения газа к нормальным условиям, необходимо учесть его объем, давление и температуру. Нормальные условия определяются как температура 0 градусов Цельсия и давление 101.325 кПа (или 1 атмосфера).

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - исходное давление и объем газа, P2 и V2 - новое давление и объем газа.

В данном случае, исходное давление газа составляет 101.4 кПа, а объем - 680 мл. Нам нужно найти новый объем газа при нормальных условиях, когда давление будет равно 101.325 кПа.

Подставим значения в формулу:

101.4 кПа * 680 мл = 101.325 кПа * V2

Теперь решим уравнение относительно V2:

V2 = (101.4 кПа * 680 мл) / 101.325 кПа

Выполним вычисления:

V2 = 680 мл * 101.4 кПа / 101.325 кПа

V2 ≈ 680.2 мл

Таким образом, чтобы привести газ, занимающий объем 680 мл при давлении 101.4 кПа, к нормальным условиям, его объем должен составлять примерно 680.2 мл при давлении 101.325 кПа.

Источник: [[1]]