Question

Рассчитайте количество оксида алюминия (моль), полученное при сжигании 0,27 моля алюминия в необходимом количестве кислорода.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Al + 3O2= 2Al2O3

0.27моль ------хмоль

4моль-----------2моль

х=0,27*2/4=0,135моль оксида алюминия

Answer 2

Уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для сгорания 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода, и в результате образуется 2 моля оксида алюминия (Al2O3).

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении, чтобы рассчитать количество оксида алюминия, полученное при сжигании 0,27 моля алюминия. Сначала определим, сколько молей кислорода потребуется:

0,27 моль Al * (3 моль O2 / 4 моль Al) = 0,2025 моль O2

Теперь мы знаем, что для 0,27 моль алюминия требуется 0,2025 моль кислорода. Следовательно, количество оксида алюминия, полученное в результате этой реакции, также составляет 0,2025 моль.

Таким образом, количество оксида алюминия (Al2O3), полученное при сжигании 0,27 моля алюминия в необходимом количестве кислорода, равно 0,2025 моль.