Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯПри взаимодействии 50 г алюминия с избытком кислорода образовался оксид. Найти его массу​

Answer 1

Ответ:

n(Al) = m(al)/M(Al) = 50/27 = 1,85 моль.  

По уравнению (Al2O3) = n(Al)/2 = 1,85/2 = 0,925 моль  

m(Al2O3) = n(Al2O3)*M(Al2O3) = 0,925*102 = 94,35 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическую формулу оксида алюминия (Aluminum Oxide, Al2O3) и использовать закон сохранения массы.

1. Сначала найдем молекулярную массу оксида алюминия (Al2O3):

Алюминий (Al) имеет атомную массу около 27 г/моль. Кислород (O) имеет атомную массу около 16 г/моль.

Молекула оксида алюминия (Al2O3) состоит из двух атомов алюминия и трех атомов кислорода, поэтому молекулярная масса Al2O3 будет:

(2 x 27 г/моль) + (3 x 16 г/моль) = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль

2. Теперь вычислим, сколько молей алюминия (Al) у вас в 50 г:

Масса алюминия = 50 г Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество молей алюминия (n) = Масса / Молярная масса = 50 г / 27 г/моль ≈ 1.85 моль

3. Теперь, используя стехиометрию химической реакции, мы видим, что каждый моль алюминия (Al) реагирует с 1,5 молью кислорода (O) в оксиде алюминия (Al2O3). Следовательно, моль оксида алюминия (Al2O3) будет равен количеству молей алюминия (Al), умноженному на 1,5:

Моль Al2O3 = 1,85 моль (Al) x 1,5 = 2,775 моль Al2O3

4. Теперь найдем массу оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в реакции, используя его молекулярную массу:

Масса Al2O3 = Количество молей x Молярная масса = 2,775 моль x 102 г/моль ≈ 282,45 г

Итак, масса оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в реакции, составляет примерно 282,45 г.