Question

Определите количество вещества 17,731 мл 80% раствора серной кислоты, плотность 1,7272 г/мл

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

M(H2SO4)=98 г/моль

m(H2SO4)=V(H2SO4)*p(H2SO4)=17.731*1.7272=30.6г

m(H2SO4)=m(р-раH2SO4)*w=30.6*0.8=24.5г

n(H2SO4)=m(H2SO4):M(H2SO4)=24,5:98=0,25моль

Answer 2

Для определения количества вещества в данном случае, мы можем воспользоваться формулой:

масса = объем × плотность

Сначала определим массу раствора. У нас есть 17,731 мл 80% раствора серной кислоты, что означает, что в 100 мл раствора содержится 80 г серной кислоты. Таким образом, в 17,731 мл такого раствора будет содержаться:

(17,731 мл / 100 мл) × 80 г = 14,1848 г серной кислоты

Теперь мы можем использовать формулу для определения количества вещества:

масса = количество вещества × молярная масса

Чтобы найти количество вещества, нам нужно разделить массу на молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Количество вещества = масса / молярная масса = 14,1848 г / 98 г/моль ≈ 0,1446 моль

Таким образом, количество вещества в 17,731 мл 80% раствора серной кислоты составляет примерно 0,1446 моль.