Question

СРОЧНО!!!!! ДАЮ 35 БАЛЛОВ Какой объём водорода получится при взаимодействии 13 грамм соляной кислоты с цинком​

Answer 1

Ответ:

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

При взаимодействии 1 моль Zn с соляной кислотой выделяется 1 моль H2

Переведем массу Zn в количество вещества

n(Zn) = m (Zn) : M(Zn)

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 13 : 65 =0,2 моль

n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л =>

v(Н2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48

Answer 2

При взаимодействии 13 граммов соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn) образуется водород (H2). Чтобы рассчитать объем водорода, полученного при этой реакции, необходимо использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции.

Уравнение реакции между соляной кислотой и цинком выглядит следующим образом: 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, коэффициент пропорциональности между объемом водорода и массой соляной кислоты равен 1:2.

Для расчета объема водорода, полученного при взаимодействии 13 граммов соляной кислоты, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества соляной кислоты (HCl) по формуле: количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль количество вещества HCl = 13 г / 36.5 г/моль = 0.356 моль

2. Рассчитать количество вещества водорода (H2) по формуле: количество вещества H2 = 0.5 * количество вещества HCl количество вещества H2 = 0.5 * 0.356 моль = 0.178 моль

3. Рассчитать объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) по формуле: объем = количество вещества * молярный объем газа при н.у. Молярный объем газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль объем водорода = 0.178 моль * 22.4 л/моль = 3.9872 л

Таким образом, при взаимодействии 13 граммов соляной кислоты с цинком получится около 3.9872 литров водорода.

Обратите внимание: В реальных условиях реакция может протекать не полностью, и фактический объем водорода может отличаться от расчетного значения.