Question

Какова масса сульфата натрия образуещейся при нетрализации гидроксида натрии массы 12г серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Ответ на прикреплённой фотографии.

Answer 2

Формула для нахождения массы продукта, образующегося в результате химической реакции, может быть определена через стехиометрические коэффициенты балансированного уравнения химической реакции.

Для данного случая нам известны массы реагентов, вступающих в реакцию: 12 г серной кислоты (\(H_2SO_4\)) и гидроксида натрия (\(NaOH\)).

Первым шагом необходимо написать уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:

\(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\)

Исходя из уравнения, мы видим, что для каждой молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Молярная масса \(NaOH\) (гидроксид натрия) = 22,99 г/моль (Na) + 15,9994 г/моль (O) + 1,00784 г/моль (H) ≈ 39,997 г/моль ≈ 40 г/моль

Теперь можно найти количество вещества серной кислоты, используя её молярную массу:

\(\text{Молярная масса } H_2SO_4 = 2 \times 1,00784 \text{ (H)} + 32,065 \text{ (S)} + 4 \times 15,9994 \text{ (O)} \approx 98,08 \text{ г/моль}\)

Теперь найдем количество вещества серной кислоты (\(H_2SO_4\)) в граммах:

\(\text{Количество вещества } = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{12 \text{ г}}{98,08 \text{ г/моль}} \approx 0,122 \text{ моль}\)

Исходя из стехиометрии уравнения реакции, каждая моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия. Следовательно, количество молей \(NaOH\) необходимое для полной реакции равно удвоенному количеству молей \(H_2SO_4\):

\(0,122 \text{ моль } H_2SO_4 \times 2 = 0,244 \text{ моль } NaOH\)

Теперь найдем массу сульфата натрия (\(Na_2SO_4\)), образующегося при полной реакции. Для этого найдем его молярную массу:

\(\text{Молярная масса } Na_2SO_4 = 2 \times 22,99 \text{ (Na)} + 32,065 \text{ (S)} + 4 \times 15,9994 \text{ (O)} \approx 142,04 \text{ г/моль}\)

Теперь можно найти массу сульфата натрия, используя количество молей \(Na_2SO_4\):

\(\text{Масса } = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} = 0,244 \text{ моль} \times 142,04 \text{ г/моль} \approx 34,6 \text{ г}\)

Таким образом, масса сульфата натрия, образующейся при нейтрализации 12 г серной кислоты гидроксидом натрия, составляет примерно 34,6 г.