Question

Сколько нужно взять сульфата аммония NH2SO4, чтобы содержание азота N2 в 100мл раствора было 0,1% СРОЧНО!!!​

Answer 1

Ответ:

Найдём массовую долю азота в данной соли:

w(N) = 14×2 / (14×2 + 8 + 32 + 64) = 0,21

Таким образом, масса сульфата аммония будет равна

(100 мл ×0,1 %÷100 %) / 0,21 = 0,476 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько грамм сульфата аммония (NH2SO4) потребуется, чтобы содержание азота (N2) в 100 мл раствора составило 0,1%.

1. Сначала определим молекулярную массу сульфата аммония (NH2SO4): - Масса азота (N) в NH2SO4 = 2 * атомная масса азота (14 г/моль) = 28 г/моль. - Масса серы (S) в NH2SO4 = 1 * атомная масса серы (32 г/моль) = 32 г/моль. - Масса кислорода (O) в NH2SO4 = 4 * атомная масса кислорода (16 г/моль) = 64 г/моль. - Масса водорода (H) в NH2SO4 = 2 * атомная масса водорода (1 г/моль) = 2 г/моль.

Суммируем массы атомов: 28 + 32 + 64 + 2 = 126 г/моль - молекулярная масса NH2SO4.

2. Далее, рассмотрим, сколько граммов азота содержится в 100 мл раствора, если его концентрация составляет 0,1%. Для этого нужно учесть, что 0,1% означает 0,1 г на каждые 100 г раствора (по определению процентов). Поэтому в 100 мл раствора будет 0,1 г азота.

3. Теперь выразим количество сульфата аммония, необходимое для получения 0,1 г азота. Молекулярная масса азота (N2) равна 28 г/моль (2 * 14 г/моль, так как молекула N2 состоит из двух атомов азота).

Масса NH2SO4 (в граммах) = (Масса азота в растворе) / (Молекулярная масса азота) = 0,1 г / 28 г/моль ≈ 0,00357 моль.

4. Теперь используем молекулярную массу NH2SO4, чтобы вычислить количество NH2SO4, необходимое для получения этой массы азота:

Количество NH2SO4 (в граммах) = (Количество молей) * (Молекулярная масса NH2SO4) = 0,00357 моль * 126 г/моль ≈ 0,45 г.

Итак, для того чтобы содержание азота в 100 мл раствора составило 0,1%, вам потребуется около 0,45 г сульфата аммония (NH2SO4).