Question

490 г 1% розчину H2SO4 кислоти прореагував з достатньою кількістю BaCl,визначити масу осаду що утворився​

Answer 1

Ответ:

11,65 г осадка сульфата бария.

Объяснение:

H₂SO₄ + BaCl₂ ⟹ BaSO₄↓ + 2HCl

n(H₂SO₄) = 0,01 · 490 г / 98 г/моль = 0,05 моль

n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,05 моль

m(BaSO₄) = 0,05 моль · 233 г/моль = 11,65 г.

Answer 2

Для визначення маси осаду, який утворився при реакції 490 г 1% розчину H2SO4 з BaCl2, нам спершу потрібно знати хімічну реакцію між H2SO4 і BaCl2. Реакція виглядає так:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (осад) + 2HCl

З цієї реакції видно, що BaSO4 осаджується, і воднюхлорид (HCl) утворюється.

Згідно з реакцією, на один моль H2SO4 (молекулярна маса 98 г/моль) утворюється один моль BaSO4 (молекулярна маса 233,39 г/моль). Таким чином, визначимо, скільки молей H2SO4 міститься в 1% розчині:

Маса H2SO4 = 1% від 490 г = 0,01 * 490 г = 4,9 г

Тепер визначимо кількість молей H2SO4:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

За реакцією 1 моль H2SO4 утворює 1 моль BaSO4. Тому кількість молей BaSO4, яка осаджується, дорівнює 0,05 моль.

Тепер визначимо масу осаду BaSO4:

Маса BaSO4 = Кількість молей * Молекулярна маса = 0,05 моль * 233,39 г/моль = 11,67 г

Отже, маса осаду BaSO4, який утворився, дорівнює близько 11,67 г.