Question

50 баллов. Исходные концентрации веществ А и В в реакции 2А + В ↔2D + E Соответственно равны 1,7 и 2,0 моль/л. После установления равновесия [А] оказалась равной 31% от первоначальной концентрации. Определить константу равновесия.

Answer 1

Ответ:

Kc. = [D]^2*[E]/[A]^2*B;

вступило в р-ию 1.7-1.7*0.31 = 1.173 моль A и 1.173/2 = 0.5865 моль B, образовалось соотв. 1.173 моль D и 0.5865 моль E;

Kc. = 1.173^2*0.5865/(1.7*0.31)^2*(2-0.5865) = 2.0556.

Answer 2

Для определения константы равновесия (K) используется следующая формула:

K = ([d]^2 * [e]) / ([A]^2 * [B])

где: [d] и [e] - концентрации веществ d и e, [A] и [B] - концентрации веществ A и B.

В данном случае из условия задачи нам даны концентрации веществ A и B до установления равновесия, а также концентрация веществ A после установления равновесия.

Первоначальная концентрация вещества A составляет 1,7 моль/л. После установления равновесия концентрация вещества A оказалась равной 31% от первоначальной концентрации:

[A] = 0,31 * 1,7 моль/л = 0,527 моль/л

Концентрация веществ B не известна, но можно выразить ее через концентрацию вещества A:

[A] = [B] = 0,527 моль/л

Концентрации веществ d и e неизвестны.

Теперь можем подставить все известные значения в формулу К:

K = ([d]^2 * [e]) / ([A]^2 * [B])

K = ([d]^2 * [e]) / (0,527^2 * 0,527)

К сожалению, без дополнительной информации о концентрациях веществ d и e невозможно точно определить значение константы равновесия K.