Question

Известно, что E0(Ag+/Ag) = 0,8В и E0([Ag(CN)2]–/Ag) = – 0,3В. Определите по этим данным константу устойчивости цианидного комплекса серебра. Приведите название иона [Ag(CN)2]– и укажите его геометрию.

Answer 1

Объяснение:

можна бал жпжпжпжжпжпжпжпжпх

Answer 2

Константа устойчивости (K) цианидного комплекса серебра можно определить по следующей формуле:

K = ([Ag(CN)2-]) / ([Ag+][CN-]^2)

Где [Ag(CN)2-] - концентрация иона комплекса [Ag(CN)2-], [Ag+] - концентрация иона Ag+, [CN-] - концентрация иона CN-.

Известно, что e0(Ag+/Ag) = 0,8В и e0([Ag(CN)2-]/Ag) = – 0,3В.

Используя формулу Нернста:

e0(cell) = e0(cathode) - e0(anode)

где e0(cell) - электрический потенциал элементарной электрохимической ячейки, e0(cathode) - электрический потенциал католической полуреакции, e0(anode) - электрический потенциал анодической полуреакции.

Подставим известные значения:

0,8В = – 0,3В - e0(anode)

e0(anode) = 1,1В

Для анодической полуреакции Ag → Ag+ + e- электрический потенциал равен 0,8В.

Теперь можем рассчитать электрический потенциал катодической полуреакции:

e0(cell) = e0(cathode) - 0,8В

0,3В = e0(cathode) - 0,8В

e0(cathode) = 1,1В

Для катодической полуреакции Ag(CN)2- + e- → Ag электрический потенциал равен 1,1В.

Таким образом, катодическая полуреакция соответствует Ag(CN)2- + e- → Ag, что означает, что ион комплекса [Ag(CN)2]- имеет геометрию линейного спирально-хелатного комплекса.