Question

На цинк сульфат m=6,8 грама подіяли розчином калій гідроксиду обчисліть маси речовин що утворилися .​

Answer 1

Ответ:

7,3 г K2SO4

4,2 г Zn(OH)2

Объяснение:

смотри фото

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку знайдемо хімічну реакцію між цинк сульфатом (ZnSO4) і калій гідроксидом (KOH). За допомогою хімічних рівнянь можемо записати:

ZnSO4 + 2KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Це означає, що одна молекула цинк сульфату реагує з двома молекулами калій гідроксиду, утворюючи одну молекулу цинку гідроксиду та одну молекулу калій сульфату.

Далі, щоб обчислити маси речовин, які утворилися, спочатку знайдемо молярну масу кожного з речовин.

Молярна маса цинк сульфату (ZnSO4) = атомна маса цинку (Zn) + 4 * атомна маса кисню (O) + атомна маса сірки (S) Задана маса цинк сульфату = 6.8 г Атомна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль Атомна маса кисню (O) = 16.00 г/моль Атомна маса сірки (S) = 32.06 г/моль

Молярна маса цинк сульфату (ZnSO4) = 65.38 г/моль + 4 * 16.00 г/моль + 32.06 г/моль = 161.38 г/моль

Тепер, ми можемо використати молярну масу цинк сульфату (161.38 г/моль) для обчислення кількості речовини цинк сульфату у масі 6.8 г:

Кількість речовини цинк сульфату (в молях) = задана маса / молярна маса Кількість речовини цинк сульфату = 6.8 г / 161.38 г/моль ≈ 0.042 моль

За реакційним рівнянням, одна молекула цинку сульфату реагує з двома молекулами калій гідроксиду. Отже, кількість речовини калій гідроксиду (KOH) повинна бути дорівнювати двом кількостям речовини цинк сульфату:

Кількість речовини калій гідроксиду (в молях) = 2 * кількість речовини цинк сульфату Кількість речовини калій гідроксиду = 2 * 0.042 моль = 0.084 моль

Тепер, ми можемо використати молярну масу калій гідроксиду (56.11 г/моль) для обчислення маси цієї речовини:

Маса калій гідроксиду = кількість речовини * молярна маса Маса калій гідроксиду = 0.084 моль * 56.11 г/моль ≈ 4.71 г

Отже, маса цинк гідроксиду (Zn(OH)2), який утворюється під час реакції, становить 4.71 г. Утворюється також маса калій сульфату (K2SO4), але дані недостатні для його обчислення.