Question

Сколько грамм соли выделится при взаимодействии 45 г ca (oh)2 с серой кислоты​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Молярная масса M (Ca(OH)2) = 40 + (16 х 2) + (1 х 2) = 74 г/моль

n(Сa(OH)2)= m(Сa(OH)2) : M(Сa(OH)2)= 45:74=0.608 моль

n(Сa(OH)2)= n(H2SO4)=0.608 моль

Молярная масса H2SO4 98 г/моль

m(H2SO4)= n(H2SO4)*M(H2SO4) =0.608 * 98= 59.59г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат кальция (CaSO4) и вода (H2O). Теперь мы можем рассчитать количество соли (CaSO4), которая образуется при реакции.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,10 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1,01 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 98,08 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества Ca(OH)2 и H2SO4:

Моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 45 г / 74,10 г/моль ≈ 0,61 моль Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 98,08 г/моль ≈ 0,46 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4. Таким образом, количество вещества CaSO4, образующееся при реакции, будет равно количеству вещества Ca(OH)2, то есть 0,61 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу соли (CaSO4), которая образуется при реакции:

Масса CaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,61 моль * (40,08 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 74,10 г

Таким образом, при взаимодействии 45 г Ca(OH)2 с серной кислотой выделится примерно 74,10 г соли (CaSO4).