Question

Реакция протекает по схеме: Al2(SO4)3 + NaOH = Al(OH)3+Na2SO4Найдите массу гидроксида алюминия , если в реакцию вступило 1,8 моль гидроксида натрия.30 баллов за верное решение.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             1,8 моль        Х г

  Al2(SO4)3   +   6NaOH   =   2Al(OH)3   +    3Na2SO4

                       n=6 моль          n=2 моль

                                                М=78 г/моль

                                                m=156 г

1,8 моль  NaOH   -   Х г   Al(OH)3

 6 моль NaOH    -   156 г  Al(OH)3

m(Al(OH)3) = 1,8 * 156 / 6 =46,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение баланса реакции:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Теперь мы знаем, что в реакцию вступило 1,8 моль гидроксида натрия. Исходя из уравнения, видно, что каждый моль гидроксида натрия взаимодействует с 2 молями гидроксида алюминия. Таким образом, количество молей гидроксида алюминия в реакции будет равно:

1,8 моль NaOH * 2 моль Al(OH)3 / 6 моль NaOH = 0,6 моль Al(OH)3

Теперь мы можем найти молекулярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Эта молекулярная масса равна сумме масс атомов алюминия (Al), кислорода (O) и водорода (H) в молекуле:

Молярная масса Al(OH)3 = (Al: 27 г/моль + O: 16 г/моль + 3 * H: 1 г/моль) = 27 г/моль + 16 г/моль + 3 г/моль = 46 г/моль

Теперь мы можем найти массу гидроксида алюминия, используя количество молей и молекулярную массу:

Масса Al(OH)3 = количество молей * молярная масса Масса Al(OH)3 = 0,6 моль * 46 г/моль = 27,6 г

Итак, масса гидроксида алюминия, полученная в реакции, равна 27,6 г.