Question

Який з перерахованих пар елементів проявляє більші металічні властивості : K-Na, K-Ca, Sr-Rb​

Answer 1

Відповідь:

K-Na,- K

K-Ca, -K

Sr-Rb​ -Rb

Пояснення:

Answer 2

Металічні властивості елементів пов'язані з їхньою здатністю віддавати електрони від зовнішнього шару атома, утворюючи "металічну решітку" або "море електронів", яке може вільно рухатися в матеріалі. Метали мають зазвичай низьку електроотрицательність та велику атомну розмірність, що сприяє цим металічним властивостям.

Давайте порівняємо пари елементів K-Na, K-Ca і Sr-Rb щодо їхніх металічних властивостей:

1. K (калій) і Na (натрій): - Калій (K) розташований вище в періодичній таблиці від натрію (Na). - Вище розташований елемент зазвичай має меншу електроотрицательність і більшу атомну розмірність, що сприяє металічним властивостям. - Отже, калій (K) має більш виражені металічні властивості порівняно з натрієм (Na).

2. K (калій) і Ca (кальцій): - Калій (K) і кальцій (Ca) також розташовані в одному періоді, але кальцій (Ca) розташований праворуч від калію. - Кальцій має більш велику електроотрицательність та меншу атомну розмірність, що ускладнює віддачу електронів і зменшує металічні властивості. - Отже, калій (K) має більш виражені металічні властивості порівняно з кальцієм (Ca).

3. Sr (стронцій) і Rb (рубідій): - Стронцій (Sr) і рубідій (Rb) також розташовані в одному періоді, і стронцій розташований ліворуч від рубідію. - Стронцій має меншу електроотрицательність і більшу атомну розмірність порівняно з рубідієм. - Тому стронцій (Sr) має більш виражені металічні властивості порівняно з рубідієм (Rb).

Отже, серед зазначених пар елементів, K-Na та Sr-Rb, елементи K (калій) та Sr (стронцій) проявляють більш виражені металічні властивості в порівнянні зі своїми відповідними сусідами Na (натрій) і Rb (рубідій).