Question

Какую массу серной кислоты можно получить из 160 г оксида серы (VI), если выход продукта реакции равен 90%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2O + SO3 → H2SO4

Молярная масса SO3: 80 г/моль

Молярная масса H2SO4: 98 г/моль

n(SO3)= m(SO3):M(SO3)=160/80=2моль

n(SO3)=n(H2SO4)=2моль  

mтеор.(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=2*98=196г

mпр.(H2SO4)= η*mтеор.(H2SO4)= 196*0,9=176,4г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать стехиометрию химических реакций и информацию о выходе продукта.

Сначала давайте запишем уравнение реакции, в которой оксид серы (VI) превращается в серную кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Из уравнения видно, что одна моль SO₃ превращается в одну моль H₂SO₄.

Молярная масса SO₃ составляет примерно 80.06 г/моль, а молярная масса H₂SO₄ - примерно 98.08 г/моль.

Исходя из этого, можно посчитать, сколько моль H₂SO₄ можно получить из 160 г SO₃:

160 г / 80.06 г/моль ≈ 2 моль SO₃

С учетом 90% выхода продукта, мы можем ожидать получить:

2 моль × 90% = 1.8 моль H₂SO₄

Теперь, чтобы найти массу этой серной кислоты, используем ее молярную массу:

1.8 моль × 98.08 г/моль ≈ 176.544 г

Итак, можно получить примерно 176.544 г серной кислоты из 160 г оксида серы (VI), при условии, что выход продукта составляет 90%.