Question

СРОЧНО!!! Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида лития с 100г 15%-го расствора хлорида кобальта. Пожалуйста!​

Answer 1

Ответ

масса осадка = 10,73г

Дано

m( CoCl2)= 100г

ω= 15%

_____________

Найти

m(осадка)-?

Решение

CoCl2 + 2LiOH = Co(OH)2 + 2LiCl

осадок это Со(OH)2

m( CoCl2)= ω/100% × m = 15/100% + 100= 15г

Мr(CoCl2) = 130г/моль

n( CoCl2)= m/Mr= 15/130=0,115моль

А теперь будем находить массу осадка

Mr( Co(OH)2)= 93г/моль

m = n× Mr= 0,115× 93= 10,73г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала вычислить количество вещества, затем использовать соотношение между реагентами для определения массы осадка.

1. Найдем количество вещества гидроксида лития (LiOH) в реагенте:

Молярная масса LiOH = масса Li + масса О + масса Н Молярная масса LiOH = 6,94 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 23,94 г/моль

Количество вещества гидроксида лития (LiOH) = масса гидроксида лития (LiOH) / молярная масса LiOH Количество вещества гидроксида лития (LiOH) = 100 г / 23,94 г/моль ≈ 4,176 моль

2. Затем найдем количество вещества хлорида кобальта (CoCl2) в растворе:

Массовая доля хлорида кобальта (CoCl2) в растворе = 15% Количество вещества хлорида кобальта (CoCl2) = масса раствора x массовая доля / молярная масса CoCl2

Молярная масса CoCl2 = масса Co + 2 x масса Cl Молярная масса CoCl2 = 58,93 г/моль + 2 x 35,45 г/моль = 129,83 г/моль

Количество вещества хлорида кобальта (CoCl2) = 100 г x 15% / 129,83 г/моль ≈ 0,115 моль

3. Далее используем соотношение между реагентами для определения количества осадка, который образуется:

С точки зрения химических уравнений, гидроксид лития и хлорид кобальта реагируют по следующему балансированному уравнению:

2 LiOH + CoCl2 → Li2Co3 + 2 HCl

Между гидроксидом лития и хлоридом кобальта существует соотношение 2:1. Это означает, что для 2 молей гидроксида лития требуется 1 моль хлорида кобальта.

Так как в данной задаче количество хлорида кобальта составляет 0,115 моль, то количество гидроксида лития будет составлять:

Количество гидроксида лития (LiOH) = 0,115 моль x (2 моль LiOH / 1 моль CoCl2) ≈ 0,23 моль

4. Наконец, найдем массу осадка (Li2Co3), который образуется при этой реакции:

Молярная масса Li2Co3 = 2 x молярная масса Li + молярная масса Co + 3 x масса О Молярная масса Li2Co3 = 2 x 6,94 г/моль + 58,93 г/моль + 3 x 16 г/моль ≈ 115,88 г/моль

Масса осадка (Li2Co3) = количество вещества (Li2Co3) x молярная масса Li2Co3 Масса осадка (Li2Co3) = 0,23 моль x 115,88 г/моль ≈ 26,62 г

Таким образом, масса осадка (Li2Co3), который образуется при взаимодействии гидроксида лития с 100 г 15%-го раствора хлорида кобальта, составляет около 26,62 г.