Question

50 баллов Карбонат аммония используется в качестве пекарского порошка. При нагревании он разлагается с образованием газообразных веществ, которые «поднимают» тесто. Вычисли объемы аммиака и углекислого газа (н. у.), образовавшихся при термическом разложе нии 9,6 г пекарского порошка

Answer 1

Відповідь:

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

M((NH4)2CO3)=96г/моль

n((NH4)2CO3)=9,6/96=0,1моль

n(NH4)2CO3):nNH3:nCO2=1:2:1

n(NH3)=0,1*2=0,2моль

V(NH3)=22,4*0,2=4,48л

n(CO2)=0,1моль

V(CO2)=22,4*0,1=2,24л

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции разложения карбоната аммония.

Уравнение реакции:

(NH4)2CO3 -> 2NH3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната аммония образуется 2 моля аммиака, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа.

Дано, что масса пекарского порошка равна 9,6 г. Для вычисления объемов газов воспользуемся уравнением исключения остроты:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярные массы:

M(NH4)2CO3 = 2(1*2 + 14 + 3*16) = 96 g/mol M(NH3) = 2*(1 + 14) = 34 g/mol M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol

Вычислим количество вещества карбоната аммония:

n(NH4)2CO3 = 9,6 г / 96 г/моль = 0,1 моль

Следовательно, количество аммиака и углекислого газа, образующихся при разложении 0,1 моль карбоната аммония, будет:

n(NH3) = 2 * n(NH4)2CO3 = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль n(CO2) = n(NH4)2CO3 = 0,1 моль

Таким образом, получаем, что при разложении 9,6 г пекарского порошка образуется:

Объем аммиака (н.у.): V(NH3) = n(NH3) * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л Объем углекислого газа (н.у.): V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при разложении 9,6 г пекарского порошка образуется примерно 4,48 л аммиака и 2,24 л углекислого газа (н.у.).