Question

Пожалуйста!!! CoBr2 + O2 + KOH + H2O → Co(OH)3 + KBr Составьте уравнение полуреакции!

Answer 1

Решение:

CoBr₂ + O₂ + KOH + H₂O → Co(OH)₃↓ + KBr - Среда нейтральная, так как там добавляется H₂O

Co²⁺ + 2Br⁻ + O₂⁰ + K⁺ + OH⁻ + H₂O → Co(OH)₃↓ + KBr - Ионное уравнение

Полуреакций:

Co⁺² + 3OH⁻ - e⁻ → Co(OH)₃↓ | 1 |     | 4 | - Восстановитель - Окисление

                                                |    | 4 |    |

O₂⁰ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻       | 4 |    | 1 | - Окислитель - Восстановление

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

4Co²⁺ + 12OH⁻ + O₂ + 2H₂O → 4Co(OH)₃↓ + 4OH⁻

4Co²⁺ + 8OH⁻ + O₂ + 2H₂O → 4Co(OH)₃↓

Следовательно получаем:

4CoBr₂ + O₂ + 8KOH + 2H₂O → 4Co(OH)₃↓ + 8KBr

Решено от : $DK954$

Answer 2

Уравнение полуреакции для реакции: COBr2 + 2OH- → CO(OH)2 + Br-

Для составления уравнения полуреакции сначала необходимо определить изменение степени окисления элементов веществ, участвующих в реакции.

В данном случае, мы знаем, что окисление составляющих веществ меняется следующим образом: COBr2: +4 (Co) → +3 (Co) OH-: -2 (O) → -1 (O) CO(OH)2: +2 (C) → +2 (C) Br-: -1 (Br) → -1 (Br)

Затем, необходимо выравнять количество атомов для каждого элемента в реакциях до и после.

Следующий шаг - добавление электронов на одну из сторон уравнения, чтобы компенсировать изменение степени окисления.

Окисление: COBr2 → CO(OH)2 + e-

Восстановление: OH- + e- → Br-

И, наконец, уравнивание уравнений окисления и восстановления путем умножения каждого уравнения на такое количество электронов, чтобы количество переданных электронов было равным:

2OH- + 2e- → 2Br-

Таким образом, уравнение полуреакции получается следующим: COBr2 + 2OH- + 2e- → CO(OH)2 + 2Br-