Question

Какой V (SO2) выделится при обжиге 880 г сульфида железа (II)?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4 FeS + 7 O2 → 4 SO2 + 2 Fe2O3

880г                   хл

4*88г/моль        4*22,4л/моль

х=880*4*22,4/(4*88)=224л

При нормальных условиях (T = 273,15 K, P = 101 325 Па) молярный объём газов Vm = 22,4… л/моль.

FeS  Молярная масса: 88г/моль

Answer 2

При обжиге 880 г сульфида железа (II) выделится SO2 (диоксид серы).

Реакция обжига сульфида железа (II) выглядит следующим образом:

4 FeS + 7 O2 -> 2 Fe2O3 + 4 SO2

Таким образом, при обжиге 880 г сульфида железа (II) выделится соответственно 320 г SO2.