Question

2. Дано уравнение химического процесса: N2 (газ) + 3H2 (газ) 2NH3 (газ) Как изменится скорость данной реакции, если: А) понизить температуру Б) повысить давление в системе В) увеличить концентрацию азота Г) добавить катализатор

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

А) замедляет

Б) ускоряет

В) ускоряет

Г) ускоряет

Answer 2

Данное уравнение представляет химическую реакцию синтеза аммиака:

\[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \]

Теперь рассмотрим влияние каждого из четырех факторов (температуры, давления, концентрации и катализатора) на скорость данной реакции.

А) Понижение температуры: По принципу Ле Шателье, изменение температуры влияет на равновесие реакции. Для этой реакции образование аммиака является экзотермическим процессом (выделяется тепло). Следовательно, уменьшение температуры будет способствовать обратной реакции (разложению аммиака). Следовательно, скорость образования аммиака уменьшится.

Б) Повышение давления в системе: По принципу Ле Шателье, изменение давления также влияет на равновесие. В данной реакции вещества находятся в разных агрегатных состояниях, и увеличение давления приведет к тому, что система сместится в сторону уменьшения объема (где находятся меньшие молекулы). Это также способствует образованию аммиака. Таким образом, скорость реакции увеличится.

В) Увеличение концентрации азота: Увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае, азота) обычно увеличивает скорость реакции. Так как азот участвует в образовании аммиака, увеличение его концентрации способствует увеличению скорости образования аммиака.

Г) Добавление катализатора: Катализатор ускоряет химическую реакцию, не участвуя при этом в самой реакции. В данном случае, добавление катализатора также увеличит скорость образования аммиака, облегчая преход реакции к равновесию.

Таким образом, кратко:

- А) Понижение температуры уменьшит скорость реакции. - Б) Повышение давления увеличит скорость реакции. - В) Увеличение концентрации азота увеличит скорость реакции. - Г) Добавление катализатора увеличит скорость реакции.