Question

Массы кислот и оснований, использованные для получения 31 г фосфата кальция​

Answer 1

Ответ:

Ответ: Ca3 (PO4) 2-102,3 г,

SiO2-60 г

C-19,8 г

Объяснение:.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и стехиометрию. Формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2. Это означает, что для каждого молекулярного веса фосфата кальция (310 г/моль) необходимо 3 молекулы кальция (40 г/моль каждая) и 2 молекулы фосфора (31 г/моль каждая).

1. Начнем с расчета молекулярной массы фосфата кальция:

\[ \text{Молекулярная масса} = (3 \times \text{Масса кальция}) + (2 \times \text{Масса фосфора}) \] \[ \text{Молекулярная масса} = (3 \times 40\, \text{г/моль}) + (2 \times 31\, \text{г/моль}) \] \[ \text{Молекулярная масса} = 120\, \text{г/моль} + 62\, \text{г/моль} = 182\, \text{г/моль} \]

2. Теперь, зная молекулярную массу фосфата кальция, мы можем рассчитать количество молекул, соответствующих 31 г:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молекулярная масса}} \] \[ \text{Количество молекул} = \frac{31\, \text{г}}{182\, \text{г/моль}} \approx 0.170\, \text{моль} \]

3. Теперь, учитывая стехиометрию, рассчитаем количество молекул кальция, фосфора и кислорода:

- Количество молекул кальция: \(0.170\, \text{моль} \times 3 = 0.510\, \text{моль}\) - Количество молекул фосфора: \(0.170\, \text{моль} \times 2 = 0.340\, \text{моль}\) - Количество молекул кислорода: \(0.170\, \text{моль} \times 8 = 1.360\, \text{моль}\)

4. Теперь, зная количество молекул каждого элемента, мы можем рассчитать массы кальция, фосфора и кислорода:

- Масса кальция: \(0.510\, \text{моль} \times 40\, \text{г/моль} = 20.4\, \text{г}\) - Масса фосфора: \(0.340\, \text{моль} \times 31\, \text{г/моль} = 10.54\, \text{г}\) - Масса кислорода: \(1.360\, \text{моль} \times 16\, \text{г/моль} = 21.76\, \text{г}\)

Таким образом, для получения 31 г фосфата кальция, необходимо использовать примерно 20.4 г кальция, 10.54 г фосфора и 21.76 г кислорода.