Question

какой объем углекислого газа необходим для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 литрах воды?

Answer 1

Ответ:

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

n (моль)=m(г)/M (г/моль) =11,2/56,08=0,2 моль (оксид кальция в недостатке)

n (моль)=m(г)/M (г/моль) = 3000/18,01=166,57 моль (избыток воды)

Расчёт нужно вести по СаО, так как он в недостатке.

Стехиометрически, из 1 моль СаО получаем 1 моль Са(ОН)2. следовательно, из 0,2 моль СаО получим 0,2 моль Са(ОН)2

Аналогично n СО2=0,2 моль

V (л)=n (моль)*Vm (л/моль)=0,2 *22,4 = 4,48 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать следующее:

1. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль. 2. Оксид кальция реагирует с водой по следующему уравнению:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

3. При этой реакции образуется 1 моль углекислого газа (CO2) и 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2). 4. Объем газа пропорционален количеству молей.

Теперь решим задачу:

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция в 11,2 г:

Моль = масса / молярная масса = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

2. Поскольку углекислый газ образуется в стехиометрическом соотношении с оксидом кальция, будем считать, что количество молей углекислого газа (CO2) также равно 0,2 моль.

3. Объем газа можем рассчитать, зная его количество молей и идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, для полного осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция в 3 литрах воды, необходим объем углекислого газа равный 4,48 л.