Question

Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции NO + O3 <> NO2 + O2, (10); если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза. пытался сам но не потянул

Answer 1

Ответ:

16 раз

Объяснение:

Если мы увеличиваем концентрации исходных веществ то увеличивается только прямая реакция

V= k*[NO]*[O3]

Получаем увеличение 4*4=16

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химической реакции. Вот подробный ответ:

Реакция NO + O3 <=> NO2 + O2 является обратимой, то есть может протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ и может быть выражена с помощью закона действующих масс:

υпр = kпр · [NO] · [O3]

υобр = kобр · [NO2] · [O2]

где υпр и υобр - скорости прямой и обратной реакции, kпр и kобр - константы скорости прямой и обратной реакции, [NO], [O3], [NO2], [O2] - концентрации реагирующих веществ.

Если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза, то скорости реакции изменятся следующим образом:

υ'пр = kпр · (4[NO]) · (4[O3]) = 16kпр · [NO] · [O3]

υ'обр = kобр · (4[NO2]) · (4[O2]) = 16kобр · [NO2] · [O2]

где υ'пр и υ'обр - скорости прямой и обратной реакции при новых концентрациях.

Сравнивая эти выражения с исходными, можно видеть, что скорость прямой реакции увеличилась в 16 раз, а скорость обратной реакции тоже увеличилась в 16 раз. Ответ: в 16 раз.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я рад помочь.