Question

Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора гидроксида натрия массой 120 гс массовой долей Щёлочи 10 % и хлорида магния (до полного израсходования исходных веществ)

Answer 1

Ответ:

1) 120-------100%

x=12---------10%

12. x=8.7г

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2

80. 58

Answer 2

Для решения задачи, необходимо сначала определить мольные соотношения между исходными веществами.

Масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 120 г, что у нас позволяет определить количество вещества:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH),

где n(NaOH) - количество вещества гидроксида натрия, m(NaOH) - масса гидроксида натрия, M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль (22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль). Подставляем значения:

n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль.

Так как мольное соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом магния (MgCl2) равно 2:1, то количество вещества хлорида магния (MgCl2) будет равно половине количества вещества гидроксида натрия (NaOH).

n(MgCl2) = n(NaOH) / 2 = 3 моль / 2 = 1,5 моль.

Теперь определим массу осадка, которая образуется при полном израсходовании исходных веществ. Для этого необходимо знать молярные соотношения между реагентами.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95 г/моль (24 г/моль + 35,5 г/моль + 35,5 г/моль). Используя эти значения, можно определить массу осадка:

m(осадок) = n(MgCl2) * M(MgCl2),

где m(осадок) - масса осадка, n(MgCl2) - количество вещества хлорида магния, M(MgCl2) - молярная масса хлорида магния.

Подставляем значения:

m(осадок) = 1,5 моль * 95 г/моль = 142,5 г.

Таким образом, масса осадка, которая образуется при сливании раствора гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 10% и хлорида магния (до полного израсходования исходных веществ), составляет 142,5 г.