Question

Какую массу (н. у.) займут 33,6л углекислого газа? Какое число молекул содержит такое количество газа? Укажите суммарное число двойных связей в этих молекулах.​

Answer 1

Ответ:

1)33.6/22.4(авогадро)=1.5 моль

1.5×6,02×10²³=9.03×10²³ молекул

9.03×10²³×2(число двойных связей в СО2)=18,06×10²³ двойных связей

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в виде:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в абсолютной шкале (в Кельвинах).

Для данной задачи известны: - объем газа (\( V = 33,6 \) л), - условия стандартного состояния (температура \( T = 273,15 \) K, давление \( P = 1 \) атмосфера), - универсальная газовая постоянная \( R \) (приближенно \( R = 0,0821 \) л·атм/(моль·K)).

Сначала найдем количество молекул газа (\( n \)) с использованием уравнения состояния:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(1\ \text{атм}) \times (33,6\ \text{л})}{(0,0821\ \text{л·атм/(моль·K)}) \times (273,15\ \text{K})} \]

Решив эту формулу, получим количество молекул.

Теперь, чтобы найти суммарное число двойных связей в молекулах \( CO_2 \) (углекислого газа), давайте рассмотрим его структуру. В \( CO_2 \) углерод связан с двумя кислородами двойными связями. Таким образом, каждая молекула \( CO_2 \) имеет 2 двойные связи.

Теперь умножим количество молекул \( CO_2 \) на количество двойных связей в каждой молекуле:

\[ \text{Суммарное количество двойных связей} = 2 \times (\text{количество молекул } CO_2) \]

Это даст нам ответ на ваш вопрос о суммарном числе двойных связей в молекулах \( CO_2 \).