Question

‼️СРОЧНО ‼️ Какой объем водорода выделиться в результате химической реакции серной кислоты с цинком массой 32 г​

Answer 1

Ответ:

_____________________

Answer 2

Для определения объема водорода, выделившегося в результате реакции серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn), необходимо использовать уравнение химической реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции между серной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

$\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\uparrow$

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями серной кислоты (H₂SO₄), образуя моль водорода (H₂). Масса цинка (Zn) в вашем случае равна 32 г.

Шаги для решения:

1. Найти количество молей цинка (Zn) с использованием его массы и молярной массы.
2. Использовать коэффициенты реакции, чтобы определить, сколько молей водорода (H₂) выделится.
3. Использовать уравнение состояния газов (идеального газа) для связи молей водорода с его объемом при стандартных условиях.

Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65 г/моль.

$\text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}}$

$\text{Моли водорода} = \text{Моли цинка} \times \frac{\text{Коэффициент перед } H_2}{\text{Коэффициент перед } Zn}$

Теперь, используя уравнение состояния газов и стандартные условия (обычно 0°С и 1 атм), можно рассчитать объем выделившегося водорода:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (1 атмосфера),
• $V$ - объем,
• $n$ - количество молей,
• $R$ - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Учтите, что полученный объем будет в литрах.