Question

Яку масу H3PO4 необхідно взяти для приготування 400 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 17%.

Answer 1

Відповідь:

m(H3PO4 )=400*17/100=68г

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання використаємо формулу для обчислення масової концентрації розчину:

\[ c = \frac{m_{\text{речовина}}}{m_{\text{розчину}}} \times 100\%\]

де \(c\) - масова частка речовини у розчині, \(m_{\text{речовина}}\) - маса речовини, \(m_{\text{розчину}}\) - маса розчину.

Масова частка речовини у розчині (\(c\)) задана як 17%, а маса розчину (\(m_{\text{розчину}}\)) дорівнює 400 г. Масу речовини (\(m_{\text{речовина}}\)) можна знайти, використовуючи дані про масову частку та масу розчину:

\[ m_{\text{речовина}} = c \times m_{\text{розчину}} \]

Підставимо відомі значення:

\[ m_{\text{речовина}} = 0.17 \times 400 \, \text{г} \]

\[ m_{\text{речовина}} = 68 \, \text{г} \]

Отже, для приготування 400 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 17%, потрібно взяти 68 г \(H_3PO_4\).