Question

Прошу помочь, пожалуйста! завтра у меня контрольная по химии. все новые темы я более менее понимаю, но задачи)) мы проходили их во время дистанта, а я, в это время спокойненько отдыхала. эту тему никак не могу усвоить. у нас есть три типа задач: на нахождение доли, на нахождение массы раствора , и третье, когда нам дана масса раствора и w и надо что-то найти. в каждом из дано есть вещество (или раствор), какие-то данные о нем. затем прибавляют еще вещество и дают что-то о нем, или не дают. надо найти.кто может, объясните .. всякие формулы, как решать, важные элементы и все такое, или помогите найти видео уроки, где это можно понять, а то я искала,но там все не то!(​

Answer 1

В упомянутых типов задач используются следующие формулы:
n = N / NA
величина NA(обычно A пишут в таком же формате,как и индексы в хим.реакциях)называется числом Авогадро,оно эквивалентно 6,0221×10-23, имеет размерность - моль^-1
число N(без индекса A)является числом структурным звеньев.Такая формула используется для вычисления количества вещества(n).Она может быть полезно в случае,если в задаче требуется найти количество молекул определённого вещества(N)(для этого можно вывести формулу N=n*NA)или же самого количества веществ n.
n = m / M
эта формула практически аналогична по использованию в задачах,только здесь в соотношении находятся масса(m,измеряется в граммах) и молярная масса(M,измеряется граммах/моль)(Молярную массу можно также вычислить,используя таблицу Менделеева)

n= V /Vm
в этом случае в соотношении находятся объём(в большинстве случаев-объём газообразных веществ)и молярный объём,который при нормальных условиях,равен 22,4(л/моль)(литр на моль).
w=Ar*n/M
это-формула нахождения массовой доли вещества в соединении.Эта формула в этом случае написана в классическом варианте.
Задачи,в основном,решаются двумя способами(насколько помню,существует способ по молям(вычисление количество вещества того соединения о котором уже есть информация в условии)и составление пропорций)
Можете ознакомится с моими ответами на подобные задачи(там есть и с уравнением,и на использование формул),которые указаны у меня в профиле

Answer 2

Understanding Chemistry Problems

I understand that you are having difficulty understanding and solving chemistry problems. You mentioned that there are three types of problems: finding the fraction, finding the mass of a solution, and finding an unknown value when given the mass of a solution and another substance. Each problem provides information about a substance or solution and may or may not provide additional information. Your task is to find the unknown value based on the given information.

Chemistry problems often involve using formulas and understanding key concepts. To help you better understand how to approach these problems, I will provide some general guidance and key elements to consider.

General Approach to Chemistry Problems

1. Read the problem carefully: Make sure you understand the given information and what is being asked.

2. Identify the known and unknown values: Determine what information is provided in the problem and what you need to find.

3. Use the appropriate formula or equation: Chemistry problems often involve using specific formulas or equations. Identify the relevant formula based on the type of problem and the known and unknown values.

4. Substitute the known values into the formula: Plug in the known values into the formula or equation.

5. Solve for the unknown value: Rearrange the equation if necessary and solve for the unknown value.

6. Check your answer: Verify that your answer makes sense and is consistent with the problem statement.

Key Elements and Formulas

To solve chemistry problems, it is important to understand some key elements and formulas. Here are a few examples:

1. Molar Mass: The molar mass is the mass of one mole of a substance. It is calculated by summing the atomic masses of all the atoms in the molecule. The unit of molar mass is grams per mole (g/mol).

2. Molarity: Molarity is a measure of the concentration of a solution. It is defined as the number of moles of solute per liter of solution (mol/L or M). The formula for molarity is:

Molarity (M) = moles of solute / volume of solution (L)

3. Stoichiometry: Stoichiometry is the calculation of the quantities of reactants and products in chemical reactions. It involves using balanced chemical equations to determine the mole ratios between substances.

These are just a few examples of key elements and formulas in chemistry. Depending on the specific problem, there may be other formulas or concepts to consider.

Additional Resources

If you are looking for video lessons or additional resources to help you understand and solve chemistry problems, I recommend checking out educational platforms like Khan Academy, Coursera, or YouTube. These platforms often have comprehensive video tutorials and practice problems that can help you improve your understanding of chemistry concepts and problem-solving techniques.

Remember, practice is key when it comes to mastering chemistry problems. The more you practice solving different types of problems, the more comfortable you will become with the concepts and formulas involved.

I hope this guidance helps you with your chemistry problems. If you have any specific questions or need further clarification, please feel free to ask!