Question

Выведите простейшую формулу вещества, содержащего 85,71% углерода, 14,29% водорода.

Answer 1

Ответ:

38,21%

Объяснение:

аьалуочлуддвьаььуьв

Answer 2

Давайте предположим, что у нас есть 100 граммов данного вещества. После этого мы можем выразить массовые проценты углерода (C) и водорода (H) в виде массы каждого элемента:

1. Масса углерода (C) = 85,71% от 100 г = 85,71 г 2. Масса водорода (H) = 14,29% от 100 г = 14,29 г

Зная массы углерода и водорода, мы можем вычислить количество молекул каждого элемента, зная их атомные массы. Атомная масса углерода приблизительно равна 12 г/моль, а атомная масса водорода приблизительно равна 1 г/моль.

1. Количество молекул углерода (C) = масса углерода / атомная масса углерода Количество молекул углерода = 85,71 г / 12 г/моль

2. Количество молекул водорода (H) = масса водорода / атомная масса водорода Количество молекул водорода = 14,29 г / 1 г/моль

Теперь мы можем упростить эти значения к их простейшему отношению, чтобы найти формулу вещества. Поделим количество молекул каждого элемента на их наименьший общий делитель:

1. Делим количество молекул углерода на 1 (потому что 1 - это наименьший общий делитель). 2. Делим количество молекул водорода на 1 (также потому что 1 - это наименьший общий делитель).

Таким образом, простейшая формула вещества с 85,71% углерода и 14,29% водорода останется такой же, как и количество атомов каждого элемента:

1. Углерод (C) = 85,71% 2. Водород (H) = 14,29%

Формула вещества будет C₁H₁.