Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 70 г свинца (||)​

Answer 1

прочитав задачу, запишем известные значения величин:

m(Pb)=70(g)

m(CaCl₂)=11,1

после, для лучшего усвоения условия задачи составим химическое уравнение

11,1(g)    70(g)

CaCl2+Pb→PbCl2↓+Ca

согласно информации таблицы растворимости веществ, соль с катионом Свинца(Pb²+) и анионом Хлора(Cl)(PbCl2)является нерастворимой.

данная задача будет решена методом составления пропорций

нам известны показатели масс веществ-реагентов, вычислим количество веществ двух реагентов

$n=\frac{m}{M}$

n(Pb)=70(g)/207(г/моль)=0,3

n(CaCl₂)=11,1(g)/111=0,1

n(CaCl₂)=n(PbCl2)=0,1 моль

используя выше упомянутую формулу, узнаем значение массы осадка

m=n*M

m(PbCl₂)=0,1(mol.)*278(g/mol.)=27,8 (g)

ответ:27,8 (g)

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида кальция и свинца (II) ацетата, нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Сначала запишем уравнение химической реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и свинцом (II) ацетатом (Pb(CH3COO)2):

\[CaCl_2 + Pb(CH_3COO)_2 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + PbCl_2.\]

Теперь выразим балансированные уравнения для реагентов и продуктов:

1. \(CaCl_2\) + \(Pb(CH_3COO)_2\) → \(Ca(CH_3COO)_2\) + \(PbCl_2\).

Теперь найдем количество вещества каждого реагента. Масса вещества (в молях) вычисляется по формуле:

\[ n = \frac{m}{M}, \]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярные массы веществ: - \(M_{CaCl_2} = 40.08 + 2 \times 35.45 = 110.98 \, \text{г/моль}\) (молярная масса кальция и хлора); - \(M_{Pb(CH_3COO)_2} = 207.2 + 2 \times (12.01 + 1.01 + 16.00) = 207.2 + 2 \times 29.03 = 265.26 \, \text{г/моль}\) (молярная масса свинца (II) ацетата).

Теперь найдем количество молей каждого реагента:

\[ n_{CaCl_2} = \frac{11.1 \, \text{г}}{110.98 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль}, \] \[ n_{Pb(CH_3COO)_2} = \frac{70 \, \text{г}}{265.26 \, \text{г/моль}} \approx 0.264 \, \text{моль}. \]

Теперь посмотрим на стехиометрическое соотношение в уравнении. Видно, что коэффициент перед \(CaCl_2\) равен 1, а перед \(Pb(CH_3COO)_2\) также 1. Таким образом, \(CaCl_2\) и \(Pb(CH_3COO)_2\) реагируют в равных молярных количествах.

Следовательно, осадок образуется в количестве \(0.1 \, \text{моль}\). Теперь найдем массу этого осадка.

Масса осадка (\(m_{\text{осадка}}\)) равна количеству молей умноженному на массу молекулярной единицы осадка:

\[ m_{\text{осадка}} = n_{\text{осадка}} \times M_{\text{осадка}}. \]

Молярная масса \(PbCl_2\) равна массе атома свинца (207.2 г/моль) плюс масса двух атомов хлора (2 * 35.45 г/моль):

\[ M_{\text{осадка}} = 207.2 + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} \approx 278.1 \, \text{г/моль}. \]

Теперь можем рассчитать массу осадка:

\[ m_{\text{осадка}} = 0.1 \, \text{моль} \times 278.1 \, \text{г/моль} \approx 27.81 \, \text{г}. \]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 11.1 г хлорида кальция и 70 г свинца (II) ацетата, составляет примерно 27.81 г.