Question

Какой обьем 96% раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 1 литра раствора с титром 0,025 г/мл? Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.

Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.

0,96 = 12,25/mр-ра

mр-ра = 12,76 г

Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:

12,76/1,84 = 6,93 мл

Ответ: 6,93 мл.

Answer 2

Для решения этой задачи используем уравнение:

\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]

где: - \(C_1\) и \(C_2\) - концентрации растворов 1 и 2 соответственно, - \(V_1\) и \(V_2\) - их объемы.

В данном случае раствор серной кислоты имеет концентрацию \(C_1 = 96\% = 0,96\) (в массовых долях). Плотность раствора \(d = 1,84 \, \text{г/мл}\). Мы хотим приготовить 1 литр раствора (\(V_2 = 1 \, \text{л}\)), и концентрация требуемого раствора \(C_2 = 0,025 \, \text{г/мл}\).

Теперь подставим значения в уравнение:

\[ 0,96 \, \text{г/мл} \cdot V_1 = 0,025 \, \text{г/мл} \cdot 1 \, \text{л} \]

Теперь найдем \(V_1\):

\[ V_1 = \frac{0,025 \, \text{г/мл} \cdot 1 \, \text{л}}{0,96 \, \text{г/мл}} \approx 0,026 \, \text{л} \]

Таким образом, вам потребуется взять примерно \(0,026 \, \text{л}\) (или \(26 \, \text{мл}\)) раствора серной кислоты с концентрацией \(96\%\), чтобы приготовить 1 литр раствора с титром \(0,025 \, \text{г/мл}\).