Question

Железо массой 20г сплавили с 9,6г серы определите массу сульфида железа 2 СРОЧНО ДАЮ 60 БАЛОВ!!

Answer 1

Ответ:

26.4г сульфида железа

Объяснение:

Fe + S = FeS

n(Fe)= m/M=20/56=0,357моль

n(S)= m/M=9,6/32=0.3моль

Дальше продолжаем по недостатку

9.6г серы. хг сульфида Fe

32г/моль серы 88г/моль сульфида Fe

х=(88*9.6)/32=26.4г

Answer 2

Конечная масса сульфида железа (FeS) может быть найдена путем определения молярных соотношений и последующего расчета массы. Сначала определим количество вещества железа и серы.

1. Найдем количество вещества железа: Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль Количество вещества железа = масса / молярная масса = 20 г / 55,85 г/моль ≈ 0,358 моль железа

2. Найдем количество вещества серы: Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль Количество вещества серы = масса / молярная масса = 9,6 г / 32,07 г/моль ≈ 0,299 моль серы

Теперь определим, какие массы железа и серы реагировали друг с другом по их стехиометрическим соотношениям. Соединение FeS образуется с соотношением 1:1 между железом и серой, и оно образуется полностью.

3. Определим количество вещества, которое образует сульфид железа (FeS) на основе количества вещества, оставшегося после реакции: Количество вещества, оставшееся после реакции = Минимальное количество вещества (0,299 моль серы) Так как FeS образуется в соотношении 1:1, количество вещества FeS = 0,299 моль

4. Теперь найдем массу сульфида железа (FeS): Молярная масса FeS = масса железа (Fe) + масса серы (S) = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль Масса сульфида железа = количество вещества FeS × молярная масса FeS = 0,299 моль × 87,92 г/моль ≈ 26,3 г

Таким образом, масса сульфида железа, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 26,3 г.