Question

Рассчитайте массу выпавшей в осадок меди при взаимодействии железа(в избытке) со 100 граммами 20% раствора медного купороса ​

Answer 1

Ответ:

лооьььллкжкжкжд5д5летопел5щщ4з2х1х1хйхйэжйюцбыьвьтаокулш33щ3щ3щ

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между железом и медным купоросом, а затем применить закон сохранения массы. Уравнение реакции имеет вид:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

По этому уравнению, 1 моль железа (56 г) реагирует с 1 молью медного купороса (159,6 г) и образует 1 моль меди (63,5 г). Следовательно, массовое соотношение реагентов и продуктов равно:

56 : 159,6 = 63,5 : x

где x - масса меди, полученная при реакции. Решая это уравнение, находим:

x = 63,5 * 159,6 / 56 x = 180,2 г

Это значит, что при полном расходовании 159,6 г медного купороса, образуется 180,2 г меди. Однако, в задаче дано, что раствор медного купороса имеет массовую долю 20%, то есть в 100 г раствора содержится 20 г медного купороса. Поэтому, масса меди, выпадающей в осадок, будет пропорционально меньше:

m = 180,2 * 20 / 159,6 m = 22,6 г

Ответ: при взаимодействии железа (в избытке) со 100 граммами 20% раствора медного купороса, выпадает в осадок 22,6 грамма меди.