Question

знайдіть об'єм водню який виділяеться під час взаємодії молекул цинку з розшчином сультатної кислоти масою 500г і з масовою часткою кислоти 9,8%

Answer 1

Ответ:

11.2л водорода

Объяснение:

m(ZnSO4)=m(p-pa)•w=500•0.098=49грм

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

49г. хл

98г/моль. 22.4л/моль

х=(49•22.4):98=11.2л

Молярный объем который для всех газов при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

Молярная масса серной кислоты равна 98г/моль.

Answer 2

Спочатку знайдемо кількість сульфатної кислоти в розчині. Масова частка кислоти в розчині виражається у відсотках. Тому масова частка сульфатної кислоти в розчині дорівнює 9,8%. Щоб знайти масу кислоти в розчині, потрібно помножити масу розчину на масову частку кислоти:

Маса кислоти = 500 г * 9,8% = 500 г * 0,098 = 49 г

Тепер знаємо, що в розчині міститься 49 г сульфатної кислоти. Далі потрібно знайти кількість молей цинку, який реагує з кислотою. Для цього використовуємо рівняння реакції між цинком і сульфатною кислотою:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

З рівняння видно, що для кожного моля цинку утворюється один моль водню. Молярна маса цинку дорівнює 65,38 г/моль, тому для знаходження кількості молей цинку розрахуємо:

Кількість молей цинку = маса цинку / молярна маса цинку = 500 г / 65,38 г/моль ≈ 7,65 моль

Отже, під час реакції звільняється 7,65 моль водню. Тепер, щоб знайти об'єм водню, використаємо ідеальне газове рівняння:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.

Оскільки нам не відомі тиск та температура, візьмемо їх за стандартні значення: тиск 1 атмосфера і температура 273 K. Універсальна газова стала R дорівнює 0,0821 л∙атм/моль∙K. Підставимо ці значення у рівняння:

V = nRT / P = 7,65 моль * 0,0821 л∙атм/моль∙K * 273 K / 1 атм ≈ 168 л

Таким чином, об'єм водню, який виділяється під час взаємодії молекул цинку з розчином сульфатної кислоти масою 500 г і з масовою часткою кислоти 9,8%, дорівнює близько 168 л.