Question

С решением, пожалуйста! Количество (моль) сульфата калия, необходимое для взаимодействия с хлоридом бария, содержащегося в 121,3 см 8 % раствора (плотностью 1,071 г/см), равно... 1) 0,03; B 2) 0,05; B 3) 0,06: 4) 0,08.

Answer 1

Ответ:

2) 0,05

Объяснение:

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl

масса раствора BaCl2 = 121,3 * 1,071 = 129,9 г, в нем содержится, соответственно, 129,9 * 0,08 = 10,39 г BaCl2

по стехиометрии реакции 1 моль сульфата калия взаимодействует с 1 моль хлорида бария, т.е. n(K2SO4) = n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10,39/208 = 0,05 моль

Answer 2

Для решения задачи, мы можем использовать уравнение баланса реакции между сульфатом калия (K2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

$K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2KCl + BaSO_4$

Согласно уравнению, 1 моль сульфата калия соответствует 1 моль бария сульфата (BaSO4).

Теперь давайте найдем количество молей бария хлорида в растворе:

$\text{Масса BaCl}_2 = \text{Объем} \times \text{Концентрация} \times \text{Молярная масса}$

Молярная масса $BaCl_2$ = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль.

$\text{Масса BaCl}_2 = 121,3 \, \text{см}^3 \times 8 \, \% \times 1,071 \, \text{г/см}^3 \times \frac{1}{100} \, \text{Концентрация}$

$\text{Масса BaCl}_2 = 10,32 \, \text{г}$

Теперь найдем количество молей $BaCl_2$:

$\text{Моли BaCl}_2 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$

$\text{Моли BaCl}_2 = \frac{10,32 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} \approx 0,0495 \, \text{моль}$

Согласно уравнению реакции, количество молей сульфата калия ($K_2SO_4$) будет равно количеству молей $BaCl_2$. Таким образом, ответ:

$\text{Количество молей сульфата калия} \approx 0,0495 \, \text{моль}$

Из предложенных вариантов ответов ближе всего к полученному результату вариант 2) 0,05 моль.