Question

Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции , схема которой : Ca+HNo3 –> Ca(NO3)2+N2O↑+H2O Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?

Answer 1

Ответ:

весь ответ в файле)))))))

Объяснение:

поставьте пожалуйста лучший ответ ❤️

Answer 2

Ответ:

5Ca + 12HNO3 ⟶ 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 5 восстановитель (окисление) 2N+5 + 10ē ⟶ N20 1 окислитель (восстановление)

Answer 3

Для определения коэффициентов в уравнении реакции с помощью электронного баланса, мы должны учесть сумму всех электронов, потерянных и полученных в ходе реакции.

Рассмотрим уравнение реакции: Ca + HNO3 -> Ca(NO3)2 + N2O + H2O

Начнем с баланса ионов NO3-. В исходных веществах у нас есть 1 ион NO3-, а в продуктах - 2 иона NO3-. Чтобы уравнять это, умножим ион NO3- в исходных веществах на 2:

Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + N2O + H2O

Затем рассмотрим баланс атомов кальция. У нас есть 1 атом кальция в исходных веществах и продуктах, поэтому здесь нет проблемы:

Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + N2O + H2O

Далее рассмотрим баланс атомов азота. У нас есть 1 атом азота в исходных веществах и 2 атома азота в продуктах. Чтобы уравнять это, умножим N2O в исходных веществах на 2:

Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2N2O + H2O

Осталось только балансировка атомов кислорода и водорода. В исходных веществах у нас есть 6 атомов кислорода (2 в HNO3 и 4 в H2O), а в продуктах - 12 атомов кислорода (2 в Ca(NO3)2 и 10 в H2O). Чтобы уравнять это, умножим H2O в исходных веществах на 3:

Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2N2O + 3H2O

Теперь у нас уравненное уравнение реакции с коэффициентами: Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2N2O + 3H2O.

В этой реакции ион NO3- проявляет окислительные свойства. Это можно увидеть, так как атомы азота в анионе NO3- реагируют с кальцием, а азот окисляется из степени окисления -5 в HNO3 до степени окисления +4 в N2O.