Question

рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 17г хлорида натрия​

Answer 1

Ответ:

Масса хлорида серебра 14.35г

Объяснение:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

17г. 17г. хг

58.5г/моль 170г/моль 143.5г/моль

-----------------. -------------

0.3моль. 0.1моль

нитрат серебра в недостатке, расчеты ведём только по Недостатку.

х=(143.5*17)÷170=14.35г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образовавшегося при взаимодействии нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида натрия (NaCl), нужно учесть, что при этой реакции происходит образование хлорида серебра (AgCl), который выпадает в виде осадка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ AgNO₃ + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO₃ \]

Из уравнения видно, что коэффициенты перед соединениями указывают на их стехиометрические отношения в реакции. Мольные массы соединений:

- Мольная масса AgNO₃ (нитрат серебра) ≈ 169.87 г/моль. - Мольная масса NaCl (хлорид натрия) ≈ 58.44 г/моль. - Мольная масса AgCl (хлорид серебра) ≈ 143.32 г/моль.

Итак, начнем с расчета массы хлорида серебра (AgCl), который образуется в реакции.

1. Рассчитаем количество молей каждого реагента:

\[ \text{Моли AgNO₃} = \frac{\text{Масса AgNO₃}}{\text{Мольная масса AgNO₃}} \] \[ \text{Моли NaCl} = \frac{\text{Масса NaCl}}{\text{Мольная масса NaCl}} \]

2. Найдем мольный коэффициент для хлорида серебра (AgCl) в уравнении реакции, чтобы определить отношение между AgNO₃ и AgCl.

3. Используем найденные моли AgNO₃ и коэффициент для AgCl для расчета массы AgCl:

\[ \text{Масса AgCl} = \text{Моли AgNO₃} \times \text{Коэффициент для AgCl} \times \text{Мольная масса AgCl} \]

Теперь давайте выполним расчеты.

Пусть масса AgNO₃ = 17 г и масса NaCl = 17 г.

1. Рассчитаем количество молей каждого реагента:

\[ \text{Моли AgNO₃} = \frac{17 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.1002 \, \text{моль} \] \[ \text{Моли NaCl} = \frac{17 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 0.2915 \, \text{моль} \]

2. Коэффициент для AgCl равен 1 (в уравнении AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃).

3. Рассчитаем массу AgCl:

\[ \text{Масса AgCl} = 0.1002 \, \text{моль} \times 1 \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 14.36 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка (хлорида серебра, AgCl), образовавшегося при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 17 г хлорида натрия, составит приблизительно 14.36 г.