Question

7.Молекулярная масса гидроксида металла в 1,225 раза больше молекулярной массы его оксида. Определите металл, если в соединениях он проявляет степень окисления +2. задания с кр​

Answer 1

Ответ:

1,225+2^3-металл скорости окисления с кр

Answer 2

Ответ:

медь

Объяснение:

М(МеО) = х + 16

М(Ме(ОН)2) = х + 34

(х+24)/(х+16) = 1,225

где х - атомная масса металла

Решаем уравнение: Х = 64. Подходит медь

Answer 3

Для решения этой задачи давайте воспользуемся информацией о том, что молекулярная масса гидроксида металла в 1,225 раза больше молекулярной массы его оксида.

Обозначим молекулярные массы гидроксида и оксида металла соответственно как \(M_{OH}\) и \(M_{O}\). Условие задачи можно записать уравнением:

\[M_{OH} = 1,225 \times M_{O}\]

Также известно, что металл в соединениях проявляет степень окисления +2. Давайте обозначим этот металл символом M и составим уравнение для суммы степеней окисления в гидроксиде и оксиде:

\[2 \times \text{степень окисления M в гидроксиде} + \text{степень окисления M в оксиде} = 0\]

Учитывая, что степень окисления кислорода в оксиде -2, получим:

\[2 \times (+2) + \text{степень окисления M в оксиде} = 0\]

\[4 + \text{степень окисления M в оксиде} = 0\]

\[\text{степень окисления M в оксиде} = -4\]

Теперь у нас есть два уравнения:

\[M_{OH} = 1,225 \times M_{O}\]

\[\text{степень окисления M в оксиде} = -4\]

Мы можем воспользоваться этими уравнениями для определения металла. Посмотрим на возможные соединения, которые удовлетворяют степени окисления +2 и -4.

Предположим, что M образует гидроксид \(M(OH)_2\) и оксид \(MO_2\).

Тогда у нас есть:

\[M(OH)_2 = 1,225 \times MO_2\]

Разложим формулы на составляющие:

\[M + 2 \times OH = 1,225 \times (M + 2 \times O)\]

Учитывая, что массовое число водорода (H) равно приблизительно 1, а массовое число кислорода (O) приблизительно 16, мы можем записать:

\[M + 2 \times 1 \approx 1,225 \times (M + 2 \times 16)\]

Решим это уравнение:

\[M + 2 \approx 1,225 \times (M + 32)\]

Раскроем скобки:

\[M + 2 \approx 1,225M + 39,2\]

Переносим все, что содержит M, в одну часть уравнения:

\[2 - 39,2 \approx 1,225M - M\]

\[-37,2 \approx 0,225M\]

Теперь избавимся от коэффициента 0,225, разделив обе стороны на 0,225:

\[M \approx \frac{-37,2}{0,225}\]

\[M \approx -165,33\]

Так как масса не может быть отрицательной, это не имеет физического смысла. Вероятно, мы сделали некоторую ошибку в предположении относительно состава гидроксида и оксида.

Давайте попробуем другой вариант, предположив, что M образует гидроксид \(M(OH)_4\) и оксид \(MO_2\).

Тогда у нас есть:

\[M(OH)_4 = 1,225 \times MO_2\]

Повторим те же шаги, что и выше, и посмотрим, удовлетворяет ли новое предположение уравнению. Если что-то пошло не так, дайте знать, и мы рассмотрим другие варианты.