Question

Выберите верные утверждения. Дано термохимическое уравнение 2H2O(г)=2Н2(г)+О2(г) - 238кДж/моль.а) данная реакция является эндотермическойв) тепловой эффект реакции составляет - 238 кДж/моль​

Answer 1

Ответ:

в) Данная реакция является эндотермической.

Answer 2

Данное термохимическое уравнение представляет реакцию разложения воды на водород и кислород:

\[ 2H_2O(g) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g) \quad \Delta H = -238 \, \text{кДж/моль} \]

где \( \Delta H \) - тепловой эффект реакции. В данном случае, так как значение \( \Delta H \) отрицательное (-238 кДж/моль), это означает, что реакция является экзотермической, а не эндотермической. Эндотермические реакции поглощают тепло, в то время как экзотермические выделяют тепло.

Таким образом, утверждение \(а)\) (данная реакция является эндотермической) неверно.

Утверждение \(в)\) (тепловой эффект реакции составляет -238 кДж/моль) верно для данной реакции. Отрицательное значение теплового эффекта указывает на то, что реакция является экзотермической, и количество выделяющегося тепла составляет 238 кДж на моль образованного вещества.