Question

Задания 1. Магний медленно реагирует с холодной водой, немного быстрее с горячей водой. В атмосфере водяного пара магний горит ярким пламенем. Запишите уравнения реакций (а) вода(ж) + магний (тв) → _______________________________________________________________________________ (b) вода (пар) + магний (тв) → _______________________________________________________________________________ 12 ПРОЕКТ 2. В четырёх пробирках показаны результаты исследования факторов, влияющих на возникновение коррозии металлов. В каждой из четырёх пробирок содержится железный гвоздь и указанны реагенты. (а) Предскажите порядок появления ржавчины в пробирках. _______________________________________________________________________________ (b) Объясните свой прогноз. _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 3. В четыре одинаковые пробирки налили равные объёмы раствора соляной кислоты и поместили в них разные металлы. Запишите уравнения протекающих реакций. (а) кальций + соляная кислота → ______________________________________________________________________________ (b) магний + соляная кислота → ______________________________________________________________________________ (c) цинк + соляная кислота → ______________________________________________________________________________ (d) медь + соляная кислота → ______________________________________________________________________________ 13 ПРОЕКТ 4. (а) Заполните таблицу знаками «+» или «-» для прогнозирования возможности реакции. соль \металл железо магний медь цинк хлорид железа (II) хлорид магния хлорид меди (II) хлорид цинка число возможных реакций (b) Выведите ряд активности металлов, на основе вашего прогноза. ______________________________________________________________________________ (c) Запишите два уравнения протекающих реакций. __________________________​

Answer 1

Если вода холодная, магний слабо реагирует с ней  выделяется медленно водород.

Mg+ H₂O = MgO + H₂↑

Если воду нагреть, то магний начнет активно растворяется в ней с выделением тоже водорода и оксида магния:

Mg+ H₂O = MgO +H₂↑

Answer 2

Ответ:

Задание 1: а) Вода (ж) + магний (тв) → магния гидроксид + водород ``` 2H2O(l) + 2Mg(s) → 2Mg(OH)2(aq) + H2(g) ``` б) Вода (пар) + магний (тв) → магния оксид + водород ``` H2O(g) + Mg(s) → MgO(s) + H2(g) ```

12 ПРОЕКТ 2: а) Порядок появления ржавчины в пробирках может варьироваться в зависимости от условий эксперимента и реагентов, но обычно порядок будет следующим: 1. Пробирка с водой - ржавчина не должна образовываться, поскольку вода не является реагентом для коррозии железа. 2. Пробирка с соленым раствором - ржавчина может образоваться, поскольку соль может ускорить процесс коррозии. 3. Пробирка с щелочным раствором - ржавчина не должна образовываться, поскольку основания обычно не вызывают коррозию железа. 4. Пробирка с кислотным раствором - ржавчина может образоваться, поскольку кислоты могут вызывать коррозию железа.

б) Ржавчина образуется в пробирках, где присутствуют реагенты, способствующие коррозии металла. Коррозия железа происходит в присутствии влаги и кислорода. Соли и кислоты могут ускорить этот процесс. Щелочные растворы обычно не вызывают коррозию железа. Таким образом, прогнозируется, что ржавчина может образоваться в пробирках с соленым и кислотным растворами, но не в пробирках с водой и щелочным раствором.

3. Протекающие реакции: а) Кальций + соляная кислота → кальция хлорид + водород ``` Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2(g) ``` б) Магний + соляная кислота → магния хлорид + водород ``` Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ``` в) Цинк + соляная кислота → цинка хлорид + водород ``` Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) ``` г) Медь + соляная кислота → меди хлорид + водород ``` Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2(g) ```

13 ПРОЕКТ 4: а) Таблица знаков для прогнозирования возможности реакции: ``` железо магний медь цинк хлорид железа (II) - + + + хлорид магния - - + + хлорид меди (II) - - - + хлорид цинка - - - - ``` б) Ряд активности металлов: 1. Магний 2. Цинк 3. Железо 4. Медь

в) Уравнения протекающих реакций: - Реакция между магнием и хлоридом меди (II): ``` Mg(s) + CuCl2(aq) → MgCl2(aq) + Cu(s) ``` - Реакция между цинком и хлоридом меди (II): ``` Zn(s) + CuCl2(aq) → ZnCl2(aq) + Cu(s) ```